산화환원적정보고서

소개글

레포트점수 만점 받은 보고서입니다. 이론, 실험도구, 실험방법, 실험결과, 고찰, 참고문헌 모두 포함되어있습니다.

목차

1. 실험의 목적(원리)

2. 재료 및 시약, 실험장치

3. 실험방법

4. 실험 결과

5. 고찰

6. 참고문헌

본문내용

1. 실험의 목적(원리)

● 목적

[1] 산화환원 반응에 대하여 이해한다.
[2] 산화제와 환원제, 산화제와 환원제의 당량에 대하여 이해한다.
[3] 산화환원적정법 중 KMnO₄적정법의 원리를 이해한다.

● 원리

과망간산칼륨(KMnO₄) 적정법은 산화환원적정에서 표준용액으로 KMnO₄용액을 이용하는 부피분석 방법이다.

[1] 산화환원반응

산화환원반응은 다음과 같이 어떤 물질이 산소와 결합(산화), 분리(환원) 또는 수소와 결합(환원), 분리(산화)되는 반응을 말한다.

<중 략>

5. 고찰

이 실험의 목적은 산화환원 반응에 대하여 알고 KMnO₄적정법의 원리를 이해하여 KMnO₄소비량으로 역가를 계산하는 방법을 익히는 것이다. 과망간산칼륨 표준액의 조제는 158.04 분자량 * 0.1 N * 1000mL / 1000mL * 1당량 의 식으로 구하면 1L에 15.80g이 녹아있는 0.1N 과망간산칼륨 표준액이 완성된다. 수산나트륨 기준액의 조제는 134.00 분자량 * 0.1N * 1000mL / 1000mL * 1당량 의 식으로 구하면 0.1N 수산나트륨 기준액이 된다. 역가가 1인 수산나트륨과 묽은황산용액, 증류수를 섞은 용액에 0.1N 과망간산칼륨으로 적정하면 첫 번째 적정에서는 26.2mL, 두 번째 적정에서는 26.3mL, 세 번째 적정에서는 26.7mL로 평균을 내면 26.4mL의 과망간산칼륨이 소요된다. 이를 역가(f)를 구하는 식에 대입해보면 1.000 / 10 * 25 = f / 10 * 26.4 , 즉 f = 0.947 의 값이 산출된다. 정확하게 측정되어 만들어진 용액의 역가는 1의 값이 나오고 정량보다 용질이 적게 들어간 용액은 1보다 적게, 반대로 용질이 많이 들어간 용액의 경우는 1보다 크게 나타난다.

참고 자료

금종화 외 4명 공저, NEW식품분석, 지구문화사, 2012, pp. 60-61.
이근보 외 2명 공저, 식품분석, 유한문화사, 2002, pp. 93-98.