[일반화학실험 A+] 전기분해와 도금 예비보고서 및 결과보고서

소개글

일반화학실험의 전기분해와 도금 실험 예비보고서와 결과보고서 A+ 받은 레포트 입니다.
예비보고서에는 굉장히 상세한 이론적 내용들이 있고 결과보고서의 계산과정도 매우 자세하게 풀어썼습니다.
이와 유사한 다른 결과보고서에서 시간에 따른 전기량을 계산할때 틀린 계산법으로 올린 자료들이 많습니다.
저는 정확하고 자세하게 올바른 계산을 했고 레포트의 결과보고서를 쓰면서 담당 교수님과 직접 상의하고 맞는지 확인까지한 정성이 담긴 보고서 입니다.
많은 도움이 되시길 바랍니다.

목차

1. 주요 전기적 수량의 단위정리
- 전기량, 전력, 전압, 저항 ......
2. 전류
3. 변위전류
4. 전기분해
5. 전기분해에서의 양적 관계
6. 전기분해 전지와 전기화학 전지
7. 전지의 구성원리
8. 염다리
9. 산화와 환원
10. 전기도금
11. 패러데이 법칙
12. 황산구리
13. 전기화학 당량

본문내용

실험에 의해 실제로 석출된 구리의 무게는 0.15g 이고, 계산에 의해 얻은값
은 0.20g 으로 0.05g의 오차가 생겼다.

■ 결론
실험 과정 중 전류의 공급이 원활하지 않아 전기량을 측정하는데 있어 오차
값이 발생했다. 또한 전기분해시 발생하는 수소기체의 분극현상 때문에 석출
양을 정확히 측정할 수 없었다.
더 자세히 설명하자면.................
............
........
..

※ 분극현상(polarization)
1) 볼타전지에서 전류가 흐르면 (+)극에서 수소기체가 발생하고, 이 수소기
체가 환원반응이 일어나는 것을 막아 전류의 흐름을 방해해 전압이 떨어지
는 현상이다. 이를 해결하기 위해서는 염다리를 설치하거나 수소기체를 없애
기 위한 산화제를 첨가해야 한다.

참고 자료

없음