화학실험 : 산-염기적정

소개글

화학실험보고서
산-염기 적정

목차

산 - 염기 적정
<실험 결과>
* 고찰

본문내용

산 - 염기 적정

* 실험 목적 및 개요
- 농도를 알고 있는 염기 용액을 가하여 가한 염기의 부피에 따른 pH를 측정, 지시약의 색깔변화를 관찰하고 산의 농도와 pKa값을 구한다.

* 실험 원리
- 산&염기
산 : 수용액에서 H+이온을 낼 수 있는 물질
H+를 내놓는 물질
비공유전자쌍을 받아들이는 물질
예) 질산, 황산, 염산, 아세트산, ...
염기 : 수용액에서 OH-이온을 낼 수 있는 물질
H+를 받아들이는 물질
비공유 전자쌍을 내놓는 물질
예) 수산화나트륨, 수산화칼슘, 수산화마그네슘, ...
- 중화반응 : 산의 수소이온과 염기의 수산화이온이 반응하여 물과 염을 생성하는 반응이다. 중화점은 지시약의 색깔변화나 온도변화 등으로 알 수 있다.
- 당량점 & 종말점
당량점 : 산과 염기, 산화제와 환원제 따위가 과·부족 없이 정량적으로 반응을 끝낸 점(이론값)
종말점(종점) : 적정이 끝나는 점. 정량하여야 할 물질에 대하여 당량의 적정액이 가해졌다는 것이 지시되어야할 점으로, 지시약의 빛깔 변화 따위로 안다.(실험값)
- 노르말농도(N) : 용액의 농도를 나타내는 방법의 하나로 용액 1L 속에 녹아있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도.

참고 자료

없음