일반화학실험 산-염기 적정 A+ 실험 레포트

소개글

일반화학실험 산-염기 적정 실험 레포트입니다.

목차

1. 실험 원리
2. 시약 및 기구
3. 실험 방법
4. 결과
5. 고찰
6. 참고문헌

본문내용

4. 실험 원리
1) 산과 염기
산(acid)은 신맛을 가지고 있는 반면에 염기(base)는 쓴맛을 가지고 있고 미끈미끈하다. 주변에서 찾을 수 있는 산의 예로는 식초 등이 있고 염기는 세척제에서 찾을 수 있다.
①아레니우스(Svante Arrhenius)의 산-염기
수용액에서 수소 이온(H+(aq))을 내어 놓는 화합물을 산, 수산화 이온(OH-(aq))을 내어 놓는 화합물을 염기로 정의한다. 수용액에서만 정의된다.
②브뢴스테드(Johannes Brønsted)와 로우리(Thomas Lowry)의 산-염기
산과 염기의 정의를 일반화하여 산은 양성자(H+) 주개로, 염기는 양성자 받개로 정의하였다. 아레니우스와 달리 그 밖의 용액에서도 정의될 수 있다.
③루이스(Gilbert N. Lewis)의 산-염기
산은 전자쌍 받개로, 염기는 전자쌍 주개로 정의하여 산-염기의 개념을 더욱 확장하였다.

2) 중화반응
산과 염기가 만나면 산-염기 반응을 일으킨다. 예를 들어 센 산인 염산(HCl)과 센 염기인 수산화 소듐(NaCl)을 섞으면 이온끼리 만나 물(H2O)이 생기고 나머지 이온들은 반응에 참여하지 않는 구경꾼 이온이 된다.
HCl(aq) + NaOH(aq) → Cl-(aq) + H+(aq) + Na+(aq) + OH-(aq)
→ Cl-(aq) + Na+(aq) + H2O(l) (= NaCl(aq) + H2O(l))
알짜 반응 : H+(aq) + OH-(aq) → H2O(l))

<중 략>

8. 고찰
- 식초 원액의 아세트산 농도는 6~7%이다. 이번 산-염기 적정 실험을 통해 사용한 식초의 아세트산 농도를 구하면 1.23%가 나온다. 따라서 실험에서 사용한 식초는 원액이 아닌 묽힌 식초라는 것을 알 수 있다.

- 강산을 강염기로 적정하는 경우에는 당량점에서 산의 몰수와 염기의 몰수가 같으므로 완전히 중화된다. 즉 H+와 OH-의 양이 같아 완전히 중화되어 물과 NaCl염만 남게 되므로 pH가 7이 된다.

참고 자료

이홍인. (2014). 일반화학실험 (1판). 파주 : 자유아카데미.
세화 편집부. (2001). 화학대사전. 세화
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