0.1N-HCl 과 0.1N-NaOH 표준용액 제조 및 표정

소개글

0.1N-HCl 과 0.1N-NaOH 표준용액 제조 및 표정 실험 레포트입니다.
왠만큼 쓸만한 이론자료 많고 고찰 열심히 썼어요

목차

1. Title
2. Abstract or Summary
3. Introduction
4. Materials & Methods
5. Results
6. Discussion
7. Reference

본문내용

이 실험 목적은 용량분석(적정분석)을 통해 표준물질과 당량점, 노르말농도, 표정 및 규정도계수를 구해 실제농도와 소정농도를 비교해 보는 것이다
먼저, 0.1N-HCl 과 0.1N-NaOH 표준용액을 제조한다. 0.1N-HCl 표준용액을 Na2Co3 용액에 적정한 1차 표정을 통해 factor값을 구한다. NaOH 표준용액의 표정에서는 Oxalic acid를 이용한 1차 표정과, 앞서 제조한 0.1N-HCl 표준용액을 이용한 2차 표정 도 같이 한다. 1차 표정을 통해 0.1N-HCl 표준용액 적정에 사용된 HCl의 양, 0.1N-NaOH 표준용액 적정에 사용된 NaOH의 양, 표준용액인 0.1N-HCl을 사용하는 2 차 표정에서 사용된 NaOH의 적정반응이 End Point에서 소비된 표준용액의 부피를 구한 다. 실험 값(실제농도, N)과 이론 값(목표농도, 소정농도, No)은 일치하지 않는데, 이를 보정하기 위해 규정도계수(factor, f)를 사용한다. f 값은 f=N/N0=V0/V 로 계산된다. f값 이 1보다 크면 농도가 진하게 제조되었고, 1보다 작으면 묽게 제조되었다는 것이다.

※ 노르말농도
: 표준용액의 농도를 결정하는 방법에는 여러 가지가 있다. 대표적인

참고 자료

• 박승조, 팽성관, 장철현, 1998, 환경인을 위한 분석화학실험, 동화기술교역
• Harris, 1998, 최신분석화학, 자유아카데미
• 인건식, 손무정, 이장욱, 2003, 분석화학 원리 및 실험, 신광문화사