질산포타슘의 용해도

소개글

A 맞은 레포트입니다. A를 확실히 보장합니다^^

목차

1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 실험 결과
4. 실험 토의

본문내용

1. 실험 목적
- 질산 포타슘(KNO3)의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열()을 구하고, 자발적인 반응과 비자발적인 반응을 이해한다.


2. 실험 원리

◎ 용해도
어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 g 수 를 `용해도` 라고 정의 한다. 고체의 용해도는 어떤 온도에서 포화 용액 속에 존재하는 용질의 양으로, 용질과 용매의 종류에 따라 달라진다. 일반적으로 고체의 용해도는 압력의 영향은 거의 받지 않지만 온도가 증가함에 따라 용해도 또한 증가하는 경향이 있다. 하지만 고체 같은 경우는 높은 온도에서 더 빨리 녹을 수 있지만, 녹을 수 있는 용질의 양은 온도에 따라 증가할 수도 있고, 감소할 수도 있다. (황산소듐이나 황산세륨은 온도가 높아짐에 따라 용해도가 감소한다.)

◎ 평형을 결정하는 요인
엔탈피 변화 (∆H) - 어떤 물리적 변화나 화학적 변화가 자발적으로 진행될 것인지를 결정하는 중요한 요인 중 하나는 에너지이다. 자연계에서 일어나는 반응은 에너지가 높은 상태에서 낮은 상태로 자발적으로 진행하려고 한다. 즉 물리적 과정이나 화학적 과정은 안정해지는 쪽으로 진행된다.
엔트로피 (무질서도 ∆S) - 물리적 화학적 변화의 진행방향을 결정하는 또 다른 요인, 계의 무질서한 정도(혼란도)를 의미하며 모든 물리적 화학적 변화는 엔트로피가 증가하는 쪽으로 진행된다.

따라서 자발적인 반응은

엔탈피가 감소함면 유리하다.
엔트로피가 증가하면 유리하다.


이러한 자발성을 주위에 관계없이 반응이 자발적인지, 비자발적인지를 나타내는 상태함수를 깁스 자유 에너지 라고 하고 다음과 같이 정의한다.

G = H - TS


따라서 주어진 온도와 압력에서 화학반응이 진행될 때 이 반응에 대한 깁스 자유 에너지 변화는 ∆G = ∆H - T∆S 가 된다.

참고 자료

없음