질산 포타슘의 용해도 실험레포트

소개글

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목차

Ⅰ. 목적
Ⅱ. 원리
Ⅲ. 기구 및 시약
Ⅳ. 방법
Ⅴ. 주의사항
Ⅵ. 결과
Ⅶ. 토의
Ⅷ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 목적
온도에 따른 질산 포타슘(KNO3)의 물에 대한 용해도 변화를 측정하여 용해 과정의 용해열(용해 엔탈피)과 용해 엔트로피를 구하고 반응의 자발성을 판단한다.

Ⅱ. 원리
용해도를 측정하기 위해서는 우선 용해도 평형 과정을 이해해야 한다. 용해도 평형은 고체를 녹여 수용액을 만들 때 수반되는 동적 평형의 한 예이다. 일정한 온도에서 NaCl을 물에 넣으면 고체 표면에서부터 용해가 시작되어 용액 중 Na+(aq)와 Cl-(aq) 이온의 농도가 증가한다. 시간이 지나면서 역과정인 침전 반응이 일어나 정반응과 역반응의 속도가 같아지는 동적 평형에 도달하여 반응물과 생성물의 농도가 더 이상 변하지 않는 상태가 된다. 이를 화학 평형이라고 하고, 용해도 평형을 이루는 용액을 포화 용액이라고 한다.
물에 잘 용해되지 않는 난용성 염의 경우에도 용해도 평형을 다음과 같이 나타낼 수 있다.

CaF2(s) ⇌ Ca2+(aq) + 2F-(aq) … 식(1)

용해도 평형 과정의 평형 상수를 용해도 평형 과정의 평형 상수를 용해도곱(상수)(solubility product constant,

참고 자료

서울시립대학교 교양화학, 『일반화학실험』, 사이플러스, 2020, pp.168~173.
위키백과, ‘파일 : 표준환원전위표’, 2019.12.19.,
https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%8C%8C%EC%9D%BC:%ED%91%9C%EC%A4%80%ED%99%98%EC%9B%90%EC%A0%84%EC%9C%84%ED%91%9C.gif