[화학] pH 측정

목차

1) pH
2) pH와 온도
3) 강산, 강염기 또는 고농도 염 용액에서의 pH 측정
4) 비수용성 용액에서의 pH 측정
5) 순수수에서의 pH측정
6) 고체와 표면에서의 pH 측정
7) pH 시험지(리트머스 종이)에 의한 pH 측정
8) pH meter
<사용법>

본문내용

1) pH
주어진 온도에서 어떤 용액의 산성 또는 염기성의 특성 및 그 세기는 pH 또는수소이온의 활동도에 의해 나타내어진다. 매우 묽은 용액에서는 pH를 수소이온의농도로 사용하는 것이 적당하지만 수소이온의 실제농도는 아니다. 유효농도라는용어가 활동도의 단순한 정의로 사용되기도 하지만, pH가 수소 이온의 활동도를 표현하는 보편적인 방법이다.
물이나 수용액에서 다음 평형방정식이 pH를 표현하기 위하여 사용되어진다.
H2O = H+ + OH- (1)
극히 순수한 물은 단지 일부만이 이온화된다. 물의 이온적 상수(Kw)는 일정하다.
[H+][OH-] = Kw = 1.01×10-14 at 25℃
즉: [H+] = [OH-] = 1.01×10-7 M
여기서: [H+] = mole/liter에서 수소이온(H+)의 활동도
[OH-] = mole/liter에서 수산이온(OH-)의 활동도
pH는 다음과 같이 정의된다.
pH = -log[H+]

참고 자료

없음