완충용액 실험

소개글

완충용액 실험 방법과 결과

목차

1. 실험목적
2. 실험준비물
3. 실험이론
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 실험고찰

본문내용

1. 실험목적
완충을 디자인하고 그것의 성격을 실험하여 확인하고, 인산의 두 번째 분해 계수를 알아보기 위함.

2. 실험 준비물
0.01M Na2HPO4 & NaH2PO4, 1ℓ둥근 플라스크, 파스퇴르 피펫, 여과지, 저울, 증류수,
1M NaOH, 0.1M H2SO4, 뷰렛, 비커, 삼각플라스크, pH Meter기

3. 실험 이론
① 완충용액
완충액이라고도 한다. 일반적으로 약한산과 그 염, 또는 약한 염기와 그 염의 혼합용액이 완충작용을 한다. 예를 들면, 약한산으로서의 아세트산, 그 염으로서의 아세트산나트륨에 대해서 생각하면, 아세트산에 대해서는
CH3COOH CH3COO-＋H+…①
과 같은 해리평형(解離平衡)이 성립되어, 아세트산에 비해서 아세트산이온의 농도는 매우 작다. 한편, 아세트산나트륨은 CH3COONa → CH3COO-＋Na+…②
과 같이 대부분이 해리하므로, 용액 속의 아세트산이온의 농도는 아세트산나트륨의 농도에 따라 결정된다.
이 용액에 외부에서 수소이온 H+가 가해지면(산을 가하면), ②식에서 생긴 대량의 CH3COO-과 반응하여 ①식의 평형에 의해서 오른쪽에서 왼쪽으로 나아가고, 가해진 H+은 아세트산이 되어 제거되므로, 용액의 수소이온농도는 거의 변하지 않는다. 또 수산이온 OH- 이 가해지면(염기를 가하면) 용액속의 H+은 중화되어 제거되지만, ①식의 평형은 왼쪽에서 오른쪽으로 진행하여 다시 H+을 생성하여 용액의 수소이온농도를 거의 일정하게 유지하게 된다. 이와 같은 작용을 완충작용이라 하며, 화학반응은 물론 생체 내에서도 중요한 구실을 한다.
이상의 혼합용액을 와르포르의 완충용액이라고 하는데, 이 밖에 필요로 하는 pH와 사용하는 시약에 따라 세렌센 ·코르토프 ·매킬베인 ·미하에리스 ·브리튼-로빈슨 등의 완충용액이 있다.

참고 자료

없음