전기 분해와 도금 결과 리포트

소개글

고려대학교 화학 실험
전기 분해와 도금
결과 리포트 입니다


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목차

◎요약
◎서론
◎본론 및 결론

본문내용

◎요약

이번 실험의 목적은 전기 에너지를 이용해서 일어나는 화학 반응에 대하여 알아보는 실험이었다. 이를 위하여 구리 전극과 동전을 이용한 전기분해 실험을 하였다. 초기 voltage 는 4.32 V 로 1.5V 건전지 3개를 직렬 연결하여 필요한 기전력을 공급했다. 30분 동안 동전 대용의 구리 전극과 전류의 변화를 살펴보았는데, 2분 간격으로 전류의 값을 기록하였다. 동전에 석출된 구리의 양을 측정하여 패러데이 법칙을 통해 구한 이론값과 비교해 보았다.
주제어: 패러데이 법칙, 전기분해, 도금, 전기화학당량, 전해

◎서론
자발적으로 산화·환원반응이 일어나지 않는 경우 전기에너지를 이용하여 비자발적인 반응을 일으키는 것을 전기분해라고 한다. 전기분해 시에 (-)극에서는 (+)이온이 환원되고, (+)극에서는 (-)이온이 산화된다.
1833년 패러데이(Michael Faraday, 1791~1867)는 전류에 의해 생성된 생성물과 소모되는 물질의 양은 물질의 종류와 관계없이 전하량에 비례함을 밝히고 전자 1몰을 공급하기 위해 전해질 용액에 흘려보내는 전하량을 1F(패러데이, 패럿)라고 정의하였다. 즉, 1몰의 은이온(Ag+)를 환원시켜 1몰의 은(Ag)금속을 얻으려면 1F에 해당하는 전하량이 필요하며 이 값은 전자의 전하량 1.6022×10-19C(쿨롱)에 아보가드로의 수를 곱한 값으로 약 96500C에 해당한다.
공업적으로는 금속의 도금, 알루미늄의 제련, 구리의 정제, 다운스(Downs) 공정

참고 자료

심 규성, 전기분해에 의한 수소의 제조기술, 에너지R&D, 1995, 2-3
1. 일본직업훈련연구센터, 알기 쉬운 전기 도금, 세화, 1992 34-37
2. 이광학, 화학야금, 반도출판사, 1991, 19-21