나일론과 헤어젤 합성

소개글

나일론과 헤어젤 합성

목차

1. Result
(1) 나일론의 합성
(2) 헤어젤의 합성
2. Discussion
(1) 나일론의 합성
(2) 헤어젤의 합성

본문내용

1. Result
(1) 나일론의 합성

헥사메틸렌디아민과 염화세바코일이 1몰씩 반응하여 나일론6,10 1몰을 만든다.
1) 이 반응식에서 반응물인 헥사메틸렌디아민과 염화세바코일의 몰수를 구하면 나일론의 몰수를 구할 수 있다.
① 헥사메틸렌다이아민
- 실험에서 사용된 헥사메틸렌다이아민의 질량(m) = 1.64 g
- 헥사메틸렌다이아민의 몰수(n) = 헥사메틸렌의 질량(w)/헥사메틸렌의 분자량(M)
= 1.64g / 116.20g•mol-1
= 1.411 x 10-2 mol
② 염화세바코일
- 실험에서 사용된 염화세바코일의 질량(m) = ρV
= 1.121 g/mL×3.00mL
= 3.363 g
- 염화세바코일의 몰수(n) = 염화세바코일의 질량(w)/염화세바코일의 분자량(M)
= 3.363g / 239.14g•mol-1
= 1.406 x 10-2 mol
③ 수산화나트륨
- 실험에서 사용된 수산화나트륨의 질량(m) = 1.0g
- 수산화나트륨의 몰수(n) = 수산화나트륨의 질량(w)/수산화나트륨의 분자량(M)
= 1.0g / 40.01g•mol-1
= 2.499 x 10-2 mol
* 실험에 사용된 시료의 질량과 몰수
헥사메틸렌다이아민 : 1.64g (1.411 x 10-2 mol)
염화세바코일 : 3.363g (1.406 x 10-2 mol)
수산화나트륨 : 1.0g (2.499 x 10-2 mol)
2) 나트륨 이론 생성량 구하는 방법
① 헥사메틸렌과 염화세바코일이 1몰씩 반응할 때 나일론이 6,10 1몰이 생성된다.
② 헥사메틸렌디아민의 몰수는 1.411 × 10-2 mol이고, 염화세바코일의 몰수는1.406 × 10-2 mol 이다.
③ 헥사메틸렌디아민이 과량이므로 나일론은 염화세바코일의 몰수와 같은 1.406 × 10-2 mol 이 생성되는 것을 알 수 있다.
④ 몰수에 나일론의 분자량을 곱하면 나일론의 질량을 구할 수 있다.

참고 자료

없음