[몰질량 측정]몰질량 측정

소개글

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목차

1.실험일시
2.실험제목
3.실험조 및 조원
4.실험목적
5.관찰 및 측정결과
6.결론 및 고찰
7.참고자료 및 문헌

본문내용

또한 몰질량은 원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 상대적인 방법을 이용한다. 즉, 질량수 12인 탄소의 원자 몰질량을 12라 정의하고, 이 등위원소 12g에 들어있는 탄소원자의 수를 아보가드로 수 (6.022×)라고 하며, 아보가드로수만큼 원자 또는 분자를 1몰이라 정의한다. 따라서 분자의 몰질량도 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소원자 1몰의 질량과 비교하여 결정한다.
위의 이론만 안다면 실험 데이터를 통하여 쉽게 결과를 얻을 수 있었다.
비교적 쉬운 실험이었지만, 이 실험에서 액체를 가열하여 일정 부피를 가진 플라스크 내부를 기체로 채운다음 플라스크를 다시 냉각시켜 액체로 만든 다음에 질량을 측정한다. 즉, 시료가 기체로 변했을 때 공기보다 무겁지 않다면 실험이 실패 했을 것이다. 액체 시료의 선정 시 끓는점이 너무 높지 않고 기체로 변했을 때 공기보다 무거운 시료를 정해야 할 것이다. 실험의 오차로는 앞서 말한점 때문에 특별히 맞든 피크로미터라는 기구 대신 플라스크를 이용하였으므로 정확한 데이터를 얻지 못했을 것이다. 또한 플라스크의 부피 및 무게 측정시 오차가 발생하였을 것이고, 물의 온도 측정도 영향을 끼쳤을 것이다. 끝으로 시료가 100기화되지 않았을 수도 있고 플라스크속에 수증기가 남았을 경우도 있을 것이다.
이러한 오차원인으로 46.06g/mol과 약 2.90 정도의 오차가 발생했다. 이론으로만 알고 있던 것을 직접 실험으로 얻은 남다른 기쁨과 끝이 보이는 화학실험의 유종의 미를 거두리라 다짐하며 이번 몰질량의 측정 실험을 마친다.

참고 자료

*일반화학 실험책/아주대학교 출판부
*동아 출판사 / 동아세계대백과사전
*Kcs.청문각.대한화학회
*일반화학실험 2003 화학교재연구회 자유아카데미
*분석화학/기기분석 2003 최재성 동아출판
*Chem.pknu.ac.kr(화학과 홈페이지)
*표준 일반화학실험(천문각. 대한화학회 p58~p62)
*일반화학 제3판 (Atkins, 탐구당, p.62-64)
*일반화학 (김동렬, 탐구당, p.243-247)
*일반화학 (스티븐 S. 줌달, 일신사, p.163-168)