[물리화학]전기전도도

소개글

이 실험의 주요 목적은 수용액의 전도도를 결정하는 과정을 공부하는 데 있다. 각각 강전해질과 약전해질인 염화나트륨과 식초산 용액의 전도도를 넓은 농도 범위에서 측정한 후 이를 통해 당량전도도 Λ을 계산한다. 당량전도도 Λ와 농도제곱근과의 관계를 그래프로 도시한다. 그 후 Λ0를 결정하고 이 결과를 바탕으로 전해질의 용해도, 해리도, 이온화도, 이온화상수를 결정한다. 그 결과 온도가 일정할 때(20℃로 유지), 당량전도도와 용해도는 농도가 진할수록 커지고 α와 Ka는 농도가 묽을수록 커짐을 볼 수 있었다.

목차

전기전도도
*요약
Ⅰ. 이론
Ⅱ. 기구 및 시약
Ⅲ. 실험방법
Ⅳ. 실험결과
Ⅴ. 고찰
Ⅵ. 참고문헌

본문내용

*요약
Ⅰ. 이론
전해질 수용액의 전도도에 영향을 주는 인자는 농도, 해리도, 전해질의 평균 활동도 계수, 각 이온의 성질, 그리고 온도이다. 이 중 온도가 가장 중요하며, 전도도를 정밀하게 측정하려면 일정한 온도에서 실험해야만 한다. 이 실험에서의 모든 측정은 25℃에서 이루어진 것이다.
전도도는 비전도도(L)와 당량전도도(Λ)로 나타난다. 비전도도, 즉 1cm 입방체의 용액이 갖는 전도도는 당량전도도와 다음과 같은 관계가 있다.
Λ = ------------ (1)
당량전도도는 1cm 떨어진 두 전극 사이에 용질 1g 당량을 포함하고 있는 용액의 전도도를 말한다. 전극은 완전히 용액에 잠겨야 한다. 염화나트륨이나 염화칼륨과 같은 강전해질의 당량 전도도를 농도의 제곱근에 대해 도시하여, 농도 영으로 외연장하면 소위 무한 묽힘에서의 당량전도도(Λ0)를 상당히 정확하게 얻을 수 있다. 그러나 이 과정은 식초산과 같은 약전해질에서는 불가능하다. 위와 같은 화합물은 당량전도도-농도 곡선의 기울기가 낮은 농도에서 워낙 커서 적절한 외연장을 할 수 없다. 약전해질에서 Λ0를 구하려면 다른 절차를 따라야 한다. 이 실험에서는 수소이온과 식초산이온의 각각의 이온전도도를 단순히 더하여 식초산의 Λ 값을 얻도록 한다.
해리도(α)의 근사값은 다음과 같이 주어진다.
α = ------------ (2)
식초산의 이온화상수 식과 이 식으로부터 다음 식이 주어진다.
K = = ------------ (3)

참고 자료

없음