[화학]화학양론

소개글

화학양론 실험에 관한 보고서입니다.
실험 원리, 결과처리 포함.

목차

1. 실험 제목

2. 실험 목적

3. 실험 원리

4. 실험 기구 및 시약

5. 실험 방법

6. 실험 결과

본문내용

1. 실험제목: 화학양론

2. 실험목적: 화학반응에서 반응물과 생성물의 질량으로부터 화학반응식의 계수(몰비)를 구한다.

3. 실험원리
(1) 화학양론
화학양론은 화합물을 이루는 원소들의 구성비를 수량적 관계로 다루는 이론을 말하며, 일정성분비의 법칙(→화합물을 구성하는 각 성분원소의 질량의 비는 일정하다는 법칙), 배수비례의 법칙(→2종의 원소가 2종 이상의 화합물을 형성할 때, 한쪽 원소의 일정량과 결합하는 다른 쪽 원소의 질량비가 간단한 정수비가 되는 것) 등이 이에 속한다. 화학반응의 정량적인 처리는 질량보존의 법칙과 원자론에 토대를 두는 화학양론에서 출발한다.

(2) 몰
몰(mole)은 화학에서 원자, 이온, 분자들을 다루는 단위로 약자로 mol 이라고 표시한다. 몰은 정확하게 12g 12C 중 원자수 물체(원자,분자 혹은 그 밖의 어떤 물체이든지)를 함유하는 물질의 양으로 정의한다. 과학자들은 실험으로부터 12g 12C 중 원자수를 6.0221421×1023이라고 결정하였다. 이 숫자는 과학자의 이름에서 Avogadro 수라는 특별한 이름으로 명명되었다. 이온 1몰, 분자 1몰 혹은 어떤 것이든지 그 1몰은 아보가드로 수 만큼의 물체를 함유한다.
(3) 몰질량(molar mass): 어떤 물질에서 1몰의 질량을 말한다. 어떤 물질이든지 그 물질의 몰질량(g 단위로 표시)은 언제나 그 물질의 화학식량과 동일한 수치이다.
(4) 몰수 구하기: 몰수= 질량(g)/분자량(g/mol)
(5) 질량보존의 법칙: 화학 반응에 의해 어떤 물질을 생성할 때에 그 반응 전후에서 총질량은 변함이 없다는 법칙이다. 질량보존의 법칙에 의해 화합물의 계수를 정할 수 있다.

참고 자료

『일반화학실험』, 동국대학교 화학과 일반화학실 편저, 한경사, 2005년 3월 7일 발행, P.25~28
『화학용어사전』, 화학용어사전편찬회 엮음, 이학박사 윤창주 감수, 일진사, 2005년 1월 15일 발행, P. 198, 413, 436, 489
『최신일반화학』, 화학교재편찬연구회 편저, 녹문당, 2004년 2월 25일 발행, P.153~154, 194~195