약산의 이온화 상수 구하기 결과레포트

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최초 등록일
2007.02.12
최종 저작일
2007.01
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소개글

약산의 이온화 상수 구하기 결과레포트

목차

1.실험원리

2.기구 및 재료

3.실험방법

4.실험결과

5.고찰

6.참고문헌

본문내용

1.실험원리
먼저 이온화 상수에 대해 생각해보면 화학에서 이온화 상수(ionization constant) 또는 해리 상수(dissociation constant)는 이온화 반응의 평형상수이다. 기호 Kd 로 나타낸다.
위 반응에서 전해질 AB가 수용액 속에서 평형을 이뤘을 때, 각 물질의 농도를 [AB], [A+], [B-라고 하면, 이 반응의 이온화 상수는
이 된다.
화학 평형이란 가역적 화학반응이란 생성물이 형성되자마자 바로 반응해 원래의 반응물로 되돌아가는 반응을 말한다. 평형상태에서 서로 반대되는 두 반응은 동일한 속도로 진행되므로 반응에 참여한 물질들의 양에는 알짜 변화가 없다. 이러한 관점에서 볼 때 이 반응은 완결되었다고 볼 수 있다. 즉 어떤 특수한 반응 조건에서 반응물이 생성물로 가장 많이 전환된다. 정반응과 역반응이 일어나는 가역 반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 같아서 외부에서 보기에는 반응이 정지된 것 같은 상태를 화학 평형 상태라 한다.
aA+bB eE+fF
정반응에 대한 속도식은
속도f=
역반응에 대한 속도식은
속도r=
화학평형이 이루어지면 속도f=속도r 이므로
=
정리하면
는 일정한 온도에서 일정한 값을 갖는다.
아세트산을 예로 들면
아세트산의 가수 분해
CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+

참고 자료

없음

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