화학전지와 전기화학적 서열

소개글

일반화학실험 화학 전지와 전기화학적 서열에 관한 것입니다.

목차

1.실험날짜
2.실험목적
3.시약및기구
4.실험결과
5.이론
5-1.산화-환원 반응
5-2.이온화 경향
6.토의

본문내용

2.실험목적
화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자 이동 반응을 이용하여 전기 에너지를 얻는 전지의 원리를 알아보고 몇 가지 금속 이온의 전기화학적 서열을 확인한다.
3.시약 및 기구
1M Zn(NO3)2, 1M Pb(NO3)2, 1M Cu(NO3)2, 수용액 각각 50ml, 납판, 아연판
구리판, 사포, 핀셋, 염다리 연결 비커1개, 100ml 비커 3개, 직류 전압계, 전선3개
4.실험결과
*산화 잘되는 순서 Zn>Pb>Cu
*전기 화학적 서열 Zn>Pb>Cu
*표준 환원 전지 Zn<Pb<Cu
*아연-구리
예상값 : 0.337--0.763=1.1V
측정값 : 0.85V
오차 : 0.25/1.1 × 100% = 22.73%
*아연-납
예상값 : -0.356--0.763=0.407V
측정값 : 0.35V
오차 0.057/0.407 × 100% = 14.00%
*구리-납
예상값 : 0.337--0.356=0.693V
측정값 : 0.6V
오차 : 0.093/0.693 × 100% = 13.42%
5.이론
5-1.산화-환원 반응
산소와 수소에 의한 산화, 환원 반응은 어떤 물질이 산소와 화합하거나 수소 화합물이 수소를 잃는 것을 산화라 하고, 산소화합물이 산소를 잃거나 수소화합물이 수소와 결합하는 것을 환원이라고 한다.
넓게는 산화란 원자, 분자, 이온 등이 전자를 잃는 것을 말하며, 환원이란 원자, 분자, 이온 등이 전자를 얻는 것을 말한다.
5-2.이온화 경향
-금속이 전자를 잃고 양이온이 되려는 경향이다.
-이온화 경향이 큰 금속은 이온화 경향이 작은 금속 이온에 전자를 주고 자신은 산화되고 금속이온을 금속으로 환원시킨다.

참고 자료

없음