[화학]반응 속도에 미치는 농도의 영향 -> 반응 차수 구하기

소개글

반응 속도에 미치는 농도의 영향을 통하여 반응 차수를 구하는 실험 레포트 입니다.
이론적 배경을 충분히 넣었으며, 실험 결과에 대한 분석을 철저하게 했습니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 서론과 원리
4. 시약 및 기구
5. 실험 방법
6. 관찰 및 결과
7. 결론 및 논의
8. 참고 문헌

본문내용

화학반응이 진행되는 속도. 단위시간당 감소하는 반응물의 양, 혹은 단위시간당 증가하는 생성물의 양으로 나타낸다.

위 반응에 대한 화학반응속도는 다음과 같이 나타낸다.
속도 =
→ 이러한 관계식은 일시적으로 존재하는 중간체가 없거나 또는 중간체가 있더라도 그것의 농도가 반응이 진행되는 동안 시간에 무관할 경우에 성립한다.
어떤 화학반응이 화학평형을 이룰 때, 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있다. 그렇기 때문에 생성물이 형성된 후 이들이 다시 반응해서 원래의 반응물로 되돌아갈 수 있다. 따라서 알짜반응속도는 다음과 같다.
알짜속도 = 정반응속도 - 역반응속도

->반응속도의 측정
- 반응속도가 느린 경우
반응속도가 느린 경우에는 반응을 일정시간 진행시킨 다음 반응이 정지할 정도의 낮은 온도로 반응물을 갑자기 식힌다. 아주 낮은 온도에서는 반응이 거의 진행되지 않으므로 특정 반응물이나 생성물들의 농도를 구하기 위한 충분한 시간적 여유가 존재한다.
- 반응속도가 빠른 경우
분자들마다 각각 다른 파장의 빛을 흡수한다. 반응물이나 생성물에 의해서만 흡수되는 특정 파장의 빛을 쪼여 반응 혼합물에 의해 흡수되는 양을 측정하면 시간에 따른 농도 변화를 측정할 수 있다.



② 속도법칙
(1) 속도법칙
두 가지 화합물에 의해 반응속도가 결정되는 화학반응에서 반응속도는 다음과 같이 나타낼 수 있다.

반응속도와 농도 사이의 이러한 관계식을 속도식 또는 속도법칙이라고 부르며, 비례상수 k를 이 반응의 속도상수라고 한다. 평형상수와 마찬가지로 속도상수는 온도에 의존하며 농도와는 무관하다.

참고 자료

♠Oxtoby; 현대일반화학 2권; Fifth edition; 13장 화학반응속도론