염의 가수분해

소개글

실험의 이론 중심으로 나와있습니다.
그리고 기타자료들이 필요하시면 파일을 두개로(하나는 보고서, 하나는 참고자료 모은거<-이건 위에 다 url이 써있으니 들어가시면 볼수 있을겁니다.)올렸습니다. 발표수업이었기 때문에 실험 결과는 없습니다.
학점 잘 받으세요~~^^*

목차

1. 실험 목적
2. 실험 예비조사
가. Brønsted-Lowry의 산과 염기의 정의
나. Lewis의 산과 염기의 정의
다. 염의 생성
(1) 염의 생성 반응
(2) 염의 종류
(3) 염과 산․염기의 반응
3. 실험 원리
가. 염의 가수분해
나. 가수분해 상수
4. 실험 과정
가. pH-paper를 이용한 pH측정
나. pH-meter를 이용한 pH측정

* 참고자료 : 실험자료 모을때 모았던 자료들입니다.
실험보고서에는 염용액의 액성이 없으나 이 자료엔 있으니 참고 바랍니다.

본문내용

염의 가수분해

1. 실험 목적
염이 생성되는 반응은 보고서, 참고자료에 있듯이 여러 가지 반응이 있다. 하지만 일상적으로 쓰이는 염의 생성 반응은 염기와 산이 결합하는 반응이라 정의하며, 반응식은 아래와 같다.
염기(Base) + 산(Acid) → 염(salt) + 물(water)
이렇게 생성되는 염을 가지고 염의 수용액의 성질과 염의 가수분해 현상을 실험을 통해 이해한다.


2. 실험 예비조사
가. Brønsted-Lowry의 산과 염기의 정의
산과 염기의 개념은 최초에 Arrhenius가 제안한 것으로 수용액 중에서 H+을 형성하는 것은 산, OH-을 형성하는 것은 염기라고 하였다. 그러나 실제적으로 많은 화합물이 OH-이 없어도 염기성인 것은 우리가 잘 알고 있는 사실이다. 이후  Brønsted와 Lowry가 산과 염기의 정의를 좀 더 일반화시키기 위하여 다음과 같이 제안하였다. 즉,
산 = H+ + 염기




3. 실험 원리
가. 염의 가수분해
염이 수용액 중에서 이온화할 때 생기는 이온 중 일부가 다시 물과 반응하여 수소 이온이나 수산화 이온을 냄으로써 수용액이 산성이나 염기성을 나타내는 현상이다. 일반적으로 약산의 음이온이 물과 작용하여 OH-을 형성하고, 약염기의 양이온이 물과 작용하여 H+을 형성하는 것을 염의 가수분해 (hydrolysis of salts)라고 하는데 염은 일반적으로 네 가지로 분류된다.

가수분해예) CH3COONa   +   H2O   ---------→   CH3COOH + Na+ + OH-
  (약산 CH3COOH (염기성) + 강염기 NaOH로 된 염)  

참고 자료

"http://che.snut.ac.kr/sub/cyber/hdjang/chem_anal/chapter4/chapter4.htm" - 서울산업대홈페이지
"http://www.calsafety.com/calsafety/images/itemslarge/213.jpg" - GOOGLE 이미지검색

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