소개글
[무기화학실험] Cr(acac)3 와 chelate 실험 보고서입니다.
10점 만점중에 9.8 받은 보고서입니다.
실험 예비, 결과 통합 보고서이며
용액 색변화나 기포발생이유와 요소 첨가 이유 등의 고찰 내용이 적혀있습니다.
목차
1. 실험 날짜
2. 작성자
3. 실험 목표
4. 이론 및 배경
5. 실험기구 및 시약
6. 실험 방법
7. 주의사항
8. 실험 결과
1) 반응물 무게 계산
2) 실험 관찰사항 및 진행사항
3) 결과
4) 결과 정리
9. 토의 및 고찰
1) 오차 발생 이유
2) 오차 해결 방안
3) 고찰
10. 참고문헌
본문내용
1) 실험 반응식
- CrCl3ㆍ6H2O + 3acac (urea 첨가)→ Cr(acac)3 + 6H2O + 3Cl
2) 루이스 산-염기
- 루이스 산 : 전자쌍 받개, 루이스 염기 : 전자쌍 주개
- 루이스 산은 H+뿐만 아니라 루이스 염기에 의해 제공된 전자쌍을 받아 공유할 수 있는 빈 원자가 오비탈을 갖는 다른 양이온과 중성 분자도 포함된다.
- 루이스 염기는 비공유 전자쌍을 가지고 있어, 해당 전자쌍을 루이스 산에 제공하여 배위 결합을 하는 성질을 가진다.
3) 전이 원소 (전이 금속)
- 전이 원소는 전자 배치에서 주기율표의 d부껍질이 채워지기 때문에 d구역 원소라고도 하며, 모든 원소가 금속이기 때문에 전이 금속이라고도 한다.
- 주기율표에서 3족부터 12족까지를 전이 금속이라 한다.
- 대부분의 전이 금속은 H2보다 강한 환원제, 즉 이온화 경향이 크다. (예외: 구리 등)
4) 리간드
- 배위 화합물에서 중심 금속 이온 주위의 분자나 이온
- 리간드 주개 원자 : 금속 이온과 직접적으로 결합하는 원자
- 한 자리 리간드: 하나의 주개 원자가 한 개의 전자쌍을 제공하는 리간드
- 여러 자리 리간드: 둘 이상의 주개 원자의 전자쌍으로 결합하는 리간드=킬레이트 리간드
- 일반적으로 금속이온과 공유결합을 하고 있기 때문에 수용액에서 이온화하지 않는다.
이 실험의 반응물인 acac-는 2개의 산소 쪽에 분포한 전자를 금속 이온에 공유하여 결합하므로, 킬레이트 리간드 중에 두 자리 리간드이다.
5) 배위 화합물
- 중심 금속이나 이온이 주위의 분자나 이온과 배위 공유 결합을 하여 형성된 화합물. 이때 한 원자가 공유 전자쌍을 제공한다.
- 배위 결합 : 루이스 산과 염기가 반응하여 루이스 첨가생성물을 생성할 때, 결합에 참여하는 공유 전자가 한 쪽의 원자에서 일방적으로 제공되면서 생기는 결합
- 배위 화합물의 생성은 루이스 산-염기. 리간드는 루이스 염기, 즉 전자쌍 주개로, 중심 금속 이온은 루이스 산, 즉 전자쌍 받개로 작용한다.
참고 자료
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노동윤, 2014, 무기화학실험, 자유아카데미
Miessler, Gary L. 외, 2013, 무기화학 5판, 자유아카데미
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