인산의 적정과 완충 용액 예비레포트

소개글

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목차

1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 기기 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
- 다양성자 산인 인산()을 강염기인 수산화나트륨()로 적정해 의 pH를 측정하고 평형상수()를 이용해 pH구간 별 짝산, 짝염기의 농도를 계산한다. 계산한 농도로 농도 곡선을 그려 그 교차점이 의미하는 바를 알아본다.
- 가 전부 소모되는 제 1당량점과 가 전부 소모되는 제 2당량점을 결정한다.
- , 로 구성된 완충 영역과 , 로 구성된 완충 영역에 대해서 조사해 완충용액의 원리를 이해한다.

2. 바탕 이론

(1) 다양성자 산
- 산은 물에서 해리되어 수소 이온()을 방출한다. 이때 방출하는 수소 이온의 개수에 따라 분류할 수 있는데, 1개의 수소 이온을 방출하는 산을 일양성자 산이라 하고, 2개의 수소 이온을 방출하는 산을 이양성자 산, 3개의 수소 이온을 방출하는 산을 삼양성자 산이라고 한다. 이렇게 2개 이상의 수소 이온을 방출하는, 즉 2개 이상의 양성자를 방출하는 산을 다양성자 산이라고 한다. 다양성자 산은 이양성자 산, 삼양성자 산과 같이 n개의 수소 이온을 방출할 때 n양성자 산으로 부르며, 그 수소 이온은 차례대로 방출된다. 대표적인 이양성자 산으로는 황산, 탄산이 있고, 삼양성자 산으로는 인산이 있다.
- 물에 녹지 않는 산의 경우, 1mol의 산이 1mol보다 더 많은 염기를 중화시킬 수 있는 것을 다양성 자산이라 정의한다.
- 이번 실험에서 사용될 인산이 이온화되어 수소 이온이 하나씩 방출되면 다음 화학반응식처럼 3단계로 해리된다.

참고 자료

네이버 지식백과(산 해리 상수, 완충용액, 핸더슨-하셀바흐 식, 홀피펫, pH meter)
두산백과(다양성자 산, 중화적정곡선)
안전보건공단 MSDS(수산화나트륨, 인산)
William L. Masterton, 마스터톤의 일반화학 8판, Volume No.8, p418~440, (2019).