일반화학실험 몰질량의 측정 사전보고서
- 최초 등록일
- 2023.11.06
- 최종 저작일
- 2021.05
- 6페이지/ 한컴오피스
- 가격 2,000원
목차
1. Subject
2. Date&Section
3. Object
4. Theory
5. Apparatus
6. Reagent
7. Procedure
8. Reference
본문내용
1. Subject : 몰질량의 측정
2. Date&Section : 2021.04.07.Wed
3. Object
- 이상기체 상태방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정한다.
4. Theory
몰질량
탄소-12를 기준으로 한 상대적인 질량을 몰 질량이라고 하며, 탄소-12원자 1mol은 정화히 12g이며 아보가드로수 만큼의 원자로 이루어져 있다. 따라서 몰 질량과 아보가드로의 수를 알면, 탄소-12 원자 하나의 질량을 g단위로 계산할 수 있다. 몰질량의 국제 단위계 단위는 kg/mol이며 거의 g/mol 단위를 사용한다. 원자량은 원소 1몰의 평균 질량값이고 분자량은 원자 질량 단위로 나타낸 분자의 질량이다. 화학식량은 화학식을 구성하는 원자의 원자량 총합이다.
아보가드로수
1몰의 수를 이탈리아 과학자인 아보가드로의 이름을 따서 ‘아보가드로 수’ 라고 부르며 일반적으로 6.022*108^23로 나타낸다. 아보가드로수는 어떤 물질 1몰에 해당하는 양에 담겨 있는 그 물질을 구성하는 입자의 개수이다.
기화
액체 또는 고체가 가열하여 기체 또는 증기로 전이되는 현상으로 액체의 표면의 분자가 참여하는 증발이다. 액체 전체의 분자가 기체로 상태가 바뀌는 끓음과는 달리 별도로 일정한 온도조건이 필요하지 않는다. 기화의 증발은 고체, 액체가 외부에서 에너지를 얻어 표면에서부터 기체로 상태가 변화하는 현상이다.
참고 자료
wikipedia.org
레이먼드 창의 일반화학 (12판), 사이플러스, Raymond Chang, (p104~106, p202, p491)
“화학용어사전” , 존 데인테이스 , 전파과학사 (p37, p195, p229)