[화학실험]Cu(I)과 Cu(II) 화합물의 비교

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본문내용

이 론
한 원소가 수용액 내에서 두 가지 산화상태로 존재할 수 있으면 각 산화상태는 강이한 열역학적 안정도를 나타낸다. 수용액에서 두 산화상태의 상대성은 다음과 같이 반응에 대한 전극 전위로 좀더 용이하게 나타낼 수 있다.

와 이온을 포함하고 있는 용액에서 전극 전위는 다음과 같이 나타낸다.

n=이온당 전극에서 이동하는 전자의 수, F=파라데이(96.480 Cmol-1)
E=용액의 전극 전위, E0=표준 전극 전위
[Ma+]=용액 내의 Ma+이온의 활동도, [Mb+]=용액 내의 Mb+이온의 활동도
따라서 [Ma+]나 [Mb+]의 농도를 감소시키는 화학종을 용액에 가하면 {Ma+]/[Mb+]의 비가 변하므로 전극 전위가 변한다. 만약 [Ma+]가 감소하면 높은 산화상태의 화학종이 좀더 안정해질 것이다. [Mb+]가 감소하면 낮은 산화상태의 화학종이 좀더 안정해질 것이다. 일정한 반응에서의 전극 전위는 높은 산화상태의 안정도가 특정한 화합물의 생성에 의하여 감소하는지 또는 증가하는지의 여부를 나타내는 것이다.

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