화학반응속도 예비레포트

저작시기 2009.05 |등록일 2010.11.11 한글파일한컴오피스 (hwp) | 6페이지 | 가격 400원
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화학반응속도 예비

목차

1. 실험목적
2. 이 론
3. 실험장치 및 시약
4. 실험방법
5. 참고문헌

본문내용

1. 실험목적
화학 반응속도에 영향을 끼치는 인자인 반응물 농도, 반응이 일어나는 온도, 촉매의 존재, 압력에 대해 어떠한 영향을 미치는가를 알아본다.

2. 이 론
(1) 반응속도란?
반응속도에 영향을 미치는 인자를 상세히 고찰하기 전에, 반응속도라는 것이 무엇인가를 명백히 해야 한다. 일반적으로 어떠한 화학반응 속도(빠르기)도 반응물(혹은 생성물)의 농도 변화의 시간 변화에 대한 비율로 나타낸다. 그것은 자동차의 속도가 위치의 변화(즉 이동한 거리)를 이동에 필요한 시간으로 나눈다는 것과 마찬가지이다. 여기에서 속도는 로 표기된다. 화학반응에 있어 속도는 통상 매초 리터(L)당의 몰로 나타낸다.




(2) 화학반응의 속도에 영향을 미치는 요인
다이나마이트의 폭발처럼 아주 빠르게 진행되는 반응들이 있는 반면, 물에서고체 석회석과 이산화탄소가 반응하여 탄산수소칼슘을 만드는 반응들처럼 매우 느리게 진행되는 반응들도 있다. 지하수가 석회석과 반응하여 동굴을 형성하는데는 수백년이 걸릴수도 있다.
1) 농도의 영향
반응속도와 반응물의 농도는 직접적인 관계가 있다. 반응물질의 초기농도가 클수록 반응속도는 더 빠르다. H2O2의 농도가 약 40 mol/L 정도인 과산화수소수는 취급하기에 매우 위험한 물질이다. 미량의 불순물이 포함되어 이기만 하여도 폭발적으로 분해되기 때문에 반응속도를 측정하기가 어렵다.

반면에 농도가 낮은 과산화수소는 매우 느린속도로 분해되기 때문에 몇 달동 안 안전하게 보관할 수 있다.
반응속도의 농도의존성은 간단하게 설명할 수 있다. 근본적으로 화학반응은 반응 분자들 간의 충돌에 의해 일어난다. 분자의 농도가 클수록 단위시간당 충돌횟수가 그만큼 증가하 기 때문에 반응은 그만큼 더 빠르게 일어난 다. 반응이 진행됨에 따라 반응물의 농도는 점차 감소하게 되고, 따라서 충돌횟수도 감소 하기 때문에 반응속도는 점점 더 느리게 된 <그림 1> 다. 반응속도가 시간이 지남에 따라 크게 감소하고 반응물의 모두 소모되면 반응속도는 0 이 된다.

참고 자료

(1) 일반화학 2판, David E. Goldberg 저, 광림사, 1991년, p 340~341
(2) 일반화학, Willan L. Mast erton 외1, 자유아카데미, 2000년, p384~389
(3) 일반화학, 화학교재연구회, 삼광출판사, 1999년, p334~339
(4) 화학공학실험.
(5) 화학반응속도론, 이익춘 이본수 김시준 송호봉 공역, 탐구당, 1996,
p 58~65 , p402~410
(6) 화학반응공학, 설수덕, 대문당, 1997년 p110~127
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