[A+] 표준 산-염기 용액 조제 및 표정 레포트

소개글

"[A+] 표준 산-염기 용액 조제 및 표정 레포트"에 대한 내용입니다.

목차

1. 0.1N HCl 용액의 조제 및 표정
Ⅰ. 예비 Report
Ⅱ. 결과 Report

2. 0.1N NaOH 용액의 조제 및 표정
Ⅰ. 예비 Report
Ⅱ. 결과 Report

본문내용

A 0.1N HCl 용액의 조제 및 표정
1.실험목적
산 표준용액을 만들고 factor를 구하기 위하여 순수한 염기를 사용하여 표정한다.
2.이론
1)표정(standardization):표준액의 농도를 적정에 의해 결정하는 조작
(적정:뷰렛에 표준액을 넣고 그것을 시료 용액에 적가하여 종점을 구하는 것)
2)표준용액(standard solution)
적정분석 실험에서 사용되는 정확한 농도를 알고 있는 시약이며 표준액이라고도 한다. 표준 용액은 다양한 적정 실험에 사용된다. 중화적정을 예로 들자면, 농도를 모르는 염기를 삼각 플라스크에 넣어둔 상태에서 정확한 농도를 알고 있는 산을 한 방울씩 떨어뜨린다. 중화점에 도달하면 그 순간까지 가해준 산의 양을 구한 후, 계산을 통해 농도를 모르던 염기의 농도를 구할 수 있다. 이 실험에서 사용된 농도를 알고 있는 산이 표준용액이 된다. 표준용액으로 사 용되기 위해서는 분석물과 빠르게 반응해야 하며, 최대한 정확한 종말점을 얻기 위해 분석물 과 거의 완전히 반응해야 한다. 또한 정확한 적정을 위해서 정확한 농도를 유지해야 하고, 오 랜 기간 안정하게 보존해야 한다.
3)산 표준용액(standard solution)
산 표준용액으로서는  또는 를 사용한다. 이 중에서 을 흔히 사용한다. 그것 은 대부분의 염화물이 수용성이기 때문이다. 는 뜨거운 용액의 적정 또는 산의 과량 존 재 하에서 오랫동안 가열할 필요가 있을 때에 적합하다. 그러나,   ,   ,   ,   등과 난용성 침전을 형성하는 것이 불편하다. (질산)은 그다지 사용하지 않는다. 그 이 유는 가 를 함유하고 있으므로, 이것이 산화 작용이 있어 지시약에 대하여 파괴 작용을 하기 때문이다. 그러므로 염산 표준용액을 조제하는 방법에는 다음과 같이 두 가질 크 게 나눌 수 있다. 염산 용액을 직접 증류한 증류수로 묽혀 얻는 방법과 순수한 염기성 고체를 정확히 무게를 단 다음 증류수로 희석한 후, 대략적으로 조제된 염산 용액으로 적정하여 염산 용액의 factor를 구하는 방법 등이 있다.

참고 자료

없음