[무기합성] 염화나트륨의 합성

소개글

후회하지않을 자료..
계산도 잘되있음...

목차

1. 실험 목적

2. 이 론
(1) 염화나트륨(NaCl)
(2) 염화나트륨(NaCl) 합성 및 정제반응

3. 실험 기구 및 시약
(1) 실험 기구
(2) 시 약
시약의 특성 ＆ 사용량

4. 실험 방법

5. 결과 계산
(1) 사용된 시약의 양
(2) 필요한 염산(HCl)의 양(ml) 계산
(3) 이론 생성량 계산
(4) 수율 계산

6. 결과 고찰

7. 참고 문헌

8. Data Sheet

본문내용

-실험 목적
무수탄산나트륨(Na2CO3)과 염산(HCl)을 반응시켜 순도가 높은 염화나트륨(NaCl)을 합성하고, 정제법을 통하여 순수한 염화나트륨을 얻는다. 다른 무기물에 대해서도 그 합성과 정제법을 알아본다
-염화나트륨(NaCl) 합성 및 정제반응
① 고순도 염화나트륨을 합성하기 위하여 무수탄산나트륨에 c-HCl을 가온하에 적가시키면 반응 생성물로서 염화나트륨(NaCl)이 된다.
② 시판되는 천일염 또는 암염에는 Ca, Mg, SO4, Br, I 등의 불순물이 상당량 혼재하고 있다. 이들 불순물을 제거하기 위하여 식염수 용액에 d-HCl(1:1)을 가한 약산성 하에서 뜨거운 BaCl2 용액을 가하여 SO4상을 BaSO4 침전으로 생성시키고 석회유를 약알카리성이 될 때까지 적하시킴으로서 Mg 이온이 Mg(OH)2로 침전된다. 이들 침전물을 여과, 분리하고 여액에 존재하는 과잉의 Ca나 Ba는 순 Na2CO3 용액을 가함으로서 Ca나 Mg의 탄산염의 침전을 생성시켜 여과 제거한다. 여액에 d-HCl을 첨가시켜 약산성으로 한 다음 증발시켜 생성한 결정을 건조시킴으로서 순도 99.5% 정도의 정제된 식염을 얻을 수 있다.

참고 자료

(1) "무기 제조 화학 실험" 성부용, 엄명헌 공저, p.152∼p.157, 제 1 판,
동화기술, 1999년
(2) "단위 제조 공정 실험" 손은산, p.35∼p.39, 동명사, 1978년