[물리화학] pH측정(pH meter)

소개글

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목차

1.요약 (Abstract)

2.이론 (Theory)
(1) pH의 정의
(2) 수소 이온 농도
(3) 산 염기의 정의
(4) pH 측정의 종류
(5) pH측정과 온도와의 관련성

3. 실험 (Experiment)
(1) 시약 ( reagent )
(2) 기구 (Mechanism )
(3) 방법 (Method)

4. 결과 및 고찰 (Result and Discussion)
(1) DATA
(2) 이론치
(3) 고찰 및 결론

5. 참고도서

6. 감사의 글

본문내용

1.요약(Abstract) :

수용액 1M, 0.1M,0.01M과 수용액1M, 0.1M, 0.01M의 농도를 pH미터기에서 측정하여 각 용액의 농도와 pH와의 관계를 조사했다.
2. 이론(Theory)

(1) pH의 정의

pH = - log10 {수소 이온의 농도}
= -log10{수소이온의 activity}
= -log10{수소이온의 농도×activity constant}

Activity constant는 이온이 화학반응에 참여하는 정도를 표시한 양으로 묽은 용액처럼 이온수가 적을 경우 1.0이며 이온 농도가 많아지1.보다 작다.

pH 란 용액의 산성 및 염기성 정도를 나타내는 측정 단위로 알려 져있다. pH 는 눈금상에서 0 부터 14 까지 측정된다.
pH용어의 "p" 는 음의 상용대수의 수학적 symbol 로서
"H" 는 수소의 화학적 symbol 에서 유도되었다.

pH의 공식적인 정의는 수소이온 활동도에 대한 음의 상용지수이다.

H+ 농도가 OH - 농도보다 큰물질은 산성이고,
OH- 가 H+ 농도보다 크면 염기성 이다.
H+ 와 OH- 가 동일량으로 존재하면 중성이 된다.

산과 염기는 자유 Hydrogen 과 Hydroxyl Ion 을 각각 가지고있다. 어떤 주어진 용액 내에서 주어진 일련의 조건에 대해 Hydrogen Hon 과 Hydroxyl Ion 의 관계는 일정하다. 산과 염기는 각각 알려진 다른 겄으로 결정할 수 있다 그래서 수소이온의 활동도 라고만 하더라도 pH 는 산과 염기 모두의 측정이다.

pH 는 대수의 기능 을 가지므로, pH 1의 변화는 수소이온 농도 10 배의 변화를 나타내며 pH 1의 변화는 전극상에서59.16 mv 의 전위를 가지고 있다.

참고 자료

·『일반화학』1999년 Brown, Lemay, Bursten (박면용외 역) 녹문당
·『BRADY』1995년 JAMES E. BRAD 종영당
·『HARRIS 분석화학』 1999년 HARRIS 자유아카데미