[실험생화학]pH 측정법

소개글

식품 분석에 있어서 가장 기초가 되는 pH측정법을 알고 측정 방법 여러 가지를 이용해 보아 방법을 숙지해보고 여러 시약의 pH를 측정한다.

목차

1. 실험 제목
2. 실험 날짜
3. 실험 목적
4. 원리
5. 실험 방법
6. 실험 기구 및 시약
7. 실험 결과
8. 고찰

본문내용

1. 실험 제목 : pH 측정법
2. 실험 날짜 : 2005년 3월 17일 목요일
3. 실험 목적 : 식품 분석에 있어서 가장 기초가 되는 pH측정법을 알고 측정 방법 여러 가지를 이용해 보아 방법을 숙지해보고 여러 시약의 pH를 측정한다.
4. 원리
< 수소이온 농도와 pH >
① 수용액의 수소이온 농도는 식품분석에 있어서 매우 중요한 의미를 갖고 있다. 일반적으로 말하는 산성, 알칼리성(염기성)은 수소이온 농도의 대소를 의미한다. 중화 반응을 산의 H+이온과 알칼리의 OH-이온이 결합하여 물을 형성하는 반응으로 아래와 같이 가역적이다.
H+ + OH- ↔ H2O
또는 2H2O ↔ H3O+ + OH-
② 수용액에서의 H+이온 농도와 OH-이온의 농도끼리의 곱은 일정 온도에서 항상 일정한 값을 갖는다. [H+]와 [OH-]을 각각 두 이온의 mole 농도라 하면 22℃에서 순수한 물은 [H+] × [OH-] = 10-14이다.
③ 수소이온 농도가 수산이온 농도와 같을 때, 즉 [H+] = [OH-] = 10-7 이 될 때, 이 용액을 중성용액이라 하고, [H+]가 10-7보다 커서 [H+] > [OH-]일 때는 산성, 그리고 [H+]가 10-7보다 작아서 [H+] < [OH-]일 때는 알칼리성을 나타낸다. 이와 같이 용액의 액성을 나타낼 때 [H+]또는 [OH-]로 표시할 수 있으나 그 수치가 적어서 취급상 곤란하므로 보통 수소이온 농도를 수소이온 농도지소(hydrogen ion exponent)인 pH로 표시한다.
pH는 [H+]의 역수의 대수, 즉
pH = log(1/[H+]) = -log[H+] 라는 의미이다.
따라서 log[H+]ㆍ[OH-] = log10-14 = -14
log[H+] + [OH-] = -14
단, pOH = -log[OH-] 이다.
즉, pH와 pOH의 합은 항상 14이며, 액성이 pH = 7이면 중성, pH < 7이면 산성, pH > 7일 때는 알카리성이다.

참고 자료

없음