무기화학실험 실험 2 Precipitation and Complex Formation 결과

목차

1. 실험 결과
2. 고찰
3. homework
4. 참고문헌

본문내용

이번 실험에서는 침전 적정법을 이용하여 0.1 M의 AgNO3 용액과 0.1 M의 KSCN 용액을 표준화하고, 실험을 통해 표준화된 AgNO3와 KSCN 표준용액을 사용하여 역적정과 침전 적정을 진행하여 분석 물질을 정량하였다. Part Ⅰ에서는 Morh 법을 이용하여 AgNO3의 침전 적정과 표준화를 진행하였다. 적정 전에는 지시약 potassium chromate에 의하여 용액이 노란색을 띠고 있는 상태이다. 이때 Cl-에 Ag+를 가하면 Ag++Cl-→AgCl(s)에 의하여 종말점에서는 흰색의 AgCl이 침전되는 것을 확인할 수 있었다. 이후 종말점에서는 과량으로 가해진 적정 용액이 지시약과 반응하는데, 2Ag++CrO42-→Ag2CrO4(s)에 의하여 적갈색의 Ag2CrO4가 침전되는 것 또한 확인할 수 있었다. 또한 분석 물질인 NaCl 없이 적정 과정을 진행하는 바탕 적정을 통해 종말점과 당량점 사이의 적정 오차를 최소화하였다. 실험에서 사용된 AgNO3의 부피는 25.5 ml이고, 바탕 적정에서 사용된 AgNO3의 부피는 1.0 ml이므로 실제 NaCl과 반응한 AgNO3의 부피는 24.5 ml임을 계산할 수 있다. 식을 통해 계산된 AgNO3의 농도 계수 factor는 1.0123이므로 1.23%의 오차율을 가지는 것을 확인할 수 있었다.
Part Ⅱ에서는 Volhard 법을 이용하여 KSCN의 침전 적정과 표준화를 진행하였다. Ag++SCN-→AgSCN(s)에 의하여 종말점에서는 흰색의 AgSCN이 침전되는 것을 확인할 수 있었다. 이후 종말점에서는 지시약 FeNH4(SO4)2에 의하여 과량으로 가해진 적정 용액이 지시약과 반응하는데, Fe3++SCN- →FeSCN2+(s)에 의하여 붉은색의 착물이 형성되는 것 또한 확인할 수 있었다.
신뢰할 수 있는 factor의 범위는 0.970~1.030에 해당하는데, 이번 실험에서 진행한 KSCN의 factor의 경우에는 오차가 상당히 큰 것을 확인할 수 있었다.

참고 자료

무기화학, Gary L. Miessler, 자유 아카데미, 2020, p. 355~360
분석화학, Daniel C. Harris, 자유 아카데미, 2021 p. 166~179