유기화학실험 Alcohol Dehydration (Dehydration of Alcohol)
이링
- 최초 등록일
- 2023.06.11
- 최종 저작일
- 2021.11
- 15페이지/
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소개글
"유기화학실험 Alcohol Dehydration (Dehydration of Alcohol)"에 대한 내용입니다.목차
1. 실험제목2. 실험목적
3. 실험이론
(1) Alcohol
(2) Alcohol 분류 & 물리적 성질
(3) Alcohol의 탈수 반응
(4) 산 조건에서 / POCl{}_{3}, Pyridine을 이용한 Alcohol Dehydration
(5) 1차, 2차, 3차 Alcohol의 탈수 반응
(6) Carbocation Rearrangement
4. 기구 및 시약
5. 실험방법
6. 실험결과
7. 토의
본문내용
1. 실험제목 : Alcohol Dehydration (Dehydration of Alcohol)2. 실험목적
Alcohol의 제거 반응에 의해 생성된 이중결합을 여러 가지 테스트를 거쳐 확인할 수 있다.
3. 실험이론
(1) Alcohol
- 하이드록시기[hydroxy group] (-OH)가 탄소 원자에 결합된 유기 화합물을 말한다. 일반적으로 화학식 ROH을 가지는 화합물이다. 여기서 R은 Alkyl알킬기 이거나 치환된 alkyl group일 수 있다. Alkyl group은 열려있는 chain일 수도 있고 cyclic일수도 있고 이중결합이나 halogen 원자나 aromatic ring 등 다른 작용기를 가지고 있어도 된다.
- Hydroxyl group(하이드록시기) : -OH기이다. -OH가 분자의 성질을 결정한다.
- 가장 중요한 알코올 형태인 단순 사슬형 알코올의 구조식은 CHOH꼴이다. 그 중 술의 주요 성분인 에탄올(CHOH)은 알코올을 대표하며, 일반적으로 알코올은 에탄올이 포함된 음료인 술을 지칭하기도 한다.
- 성질 : 알코올의 분자는 hydroxyl group 때문에 극성을 띤다. 알코올의 hydroxyl group는 물에 잘 녹게 해 주지만, 탄소 원자로 이루어진 사슬은 물 분자를 거부한다. 따라서 메탄올·에탄올·프로판올 같은 작은 분자는 hydroxyl group가 우세해서 물에 잘 용해되지만 더 큰 분자는 탄소 사슬이 우세하기 때문에 녹는 양이 적거나 녹지 않는다.
알코올은 양쪽성이기 때문에 산 또는 염기로 작용할 수 있다. 산소 원자의 고립 전자쌍은 -OH기를 약염기성으로 만든다. 산소는 전자가 부족한 양성자에게 두 개의 전자를 제공할 수 있으므로 강산의 존재 하에서 R-OH는 염기로 작용하여 매우 산성인 alkyloxonium 이온 +OH2로 양성자화된다. (3차 양성자화 알코올의 pKa 값은 -3.8까지 낮아질 수 있다).
참고 자료
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