[일반화학실험] 용액의 농도

소개글

[일반화학실험] 용액의 농도에 대한 내용입니다.
일반 화학 실험 A+ 받은 자료입니다.
참고용으로 쓰시길 추천드립니다.

목차

1. Title
2. Abstract
3. Introduction
4. Data & Results
5. Discussion
6. Conclusion
7. Reference

본문내용

1. Title : 용액의 농도

2. Abstract
2.1 실험 목적
여러가지 종류의 용액을 만들어 보고 온도에 따른 용해도를 비교하고 각 용액의 농도(질량 백 분율 농도)를 구한다.

2.2 실험 원리
액체나 기체 등의 물질에 다른 물질이 섞여 들어가 그 조성이 위치에 상관없이 균질하게 된 것 을 용액이라고 한다. 용액을 형성하기 위해 녹아 들어가는 물질을 용질, 녹이는 물질을 용매라 고 한다. 일반적으로 용매는 과량으로 존재하고 용질은 상대적으로 소량으로 존재한다. 용액의 농도는 일정한 양의 용매 또는 용액 속에 녹아 있는 용질의 상대적인 양을 뜻한다. 용질의 농 도와 용해도가 같을 때 포화 되었다고 하며 용질의 농도가 용해도보다 작을 때 불포화 되었다 고 한다. 용해도에 해당하는 평형 농도 이상의 용질을 포함할 때 과포화 되었다고 한다. 용해도 는 온도에 따라 달라진다.

2.3 실험 기구 및 방법
2.3.1 실험 기구 및 시약
전자식 저울, 칭량지, 스푼, 눈금실린더, 시험관, 고무마개, 물중탕 장치, 온도계, 비커, 염화암 모늄(NH4Cl), 염화소듐(NaCl),
2.3.2 실험 방법
① 1.0g NaCl, 1.4g NaCl, 1.0g NH4Cl, 1.4g NH4Cl을 취하고 정확한 질량을 잰다.
② 두 개의 시험관 A와 B의 질량을 잰다.
③ 두 개의 시험관에 각각 5㎖의 증류수를 넣고 질량을 잰다.
④ 시험관 A에는 1.0g NaCl, 시험관 B에는 1.0g NH4Cl을 각각 넣고 고무마개로 막은 후 염이 녹을 때까지 흔들어 준다.
⑥ 염이 모두 녹았다면 각 용액의 질량 백분율 농도를 계산한다.
⑦ 1.4g NaCl을 시험관 A에, 1.4g NH4Cl을 시험관 B에 추가하여 넣고 고무마개로 막은 후 염 이 녹을 때까지 흔들어 준다.
⑧ 염이 모두 녹았다면 각 용액의 질량 백분율 농도를 계산한다.
⑨ 두 개의 시험관을 마개를 닫지 않은 채로 물중탕으로 가열하고 가끔씩 시험관을 물중탕에 서 꺼내어 흔들어 준다. (5분 진행)
⑩ 약 5분 후 두 시험관을 비교한다. 어느 시험관의 염이 모두 녹았는지 기록한다.
⑪ 시험관을 물중탕에서 꺼내 시험관 표면을 찬 수돗물로 식힌 후 결과를 비교한다.(5분 진행)

참고 자료

David W. Oxtoby, 옥스토비의 일반화학
https://ko.wikipedia.org/wiki/용액
https://ko.wikipedia.org/wiki/용해도
https://ko.wikipedia.org/wiki/농도
https://ko.wikipedia.org/wiki/열역학_제2법칙
용해도 곡선 : http://studylib.net/doc/8578916/solubility-curve-worksheet-and-lab