흡광도 측정에 의한 복합 화합물의 분해속도 결정 예비보고서
- 최초 등록일
- 2023.01.02
- 최종 저작일
- 2022.09
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목차
1. 실험목적
2. 실험이론
1) Beer-Lambert 법칙
2) 화학 반응 속도론(Chemical kinetics)
3) 흡광도 측정에 의한 복합 화합물의 분해속도 결정
3. 실험방법
4. 시약조사
본문내용
표1에 주어진 세 가지 적분 속도 법칙식에 농도 대신에 흡광도를 사용하여 y-축은 흡광도, x-축은 시간으로 그래프를 그려서, 만일 위 반응이 0 차 반응이면 0 차 반응의 적분 속도 법칙식은 일직선이고 1 차와 2 차 적분 속도 법칙식은 곡선으로 얻어질 것이다. 마찬가지로 만일 위 반응이 1 차 반응이면 1 차 반응의 적분 속도 법칙식은 일직선이고 0 차와 2 차 적분 속도 법칙식은 곡선일 것이고, 만일 위 반응이 2 차 반응이면 2 차 반응의 적분 속도 법칙식은 일직선이고 0 차와 1 차 적분 속도 법칙식은 곡선일 것이다. 반응차수를 이와 같이 결정한 후 직선의 기울기로부터 반응속도상수를 구하고, 반응속도상수와 필요하면(0 차와 2 차반응에 해당) 초기 농도를 사용해 반감기를 구한다. 이때 주의할 것은 반응이 1 차 반응이면 기울기로부터 곧바로 반응속도상수를 구할 수 있지만 만일 반응이 0 차 반응일 경우는 몰흡광계수()와 시료용기의 길이(d)로 기울기를 나누어야 하고 2 차 반응인 경우는 d 로 기울기를 곱해 주어야 한다.
참고 자료
물리화학실험(대한화학회) p193-197
위키피디아
https://en.wikipedia.org/wiki/Oxalic_acid
https://en.wikipedia.org/wiki/Manganese(II)_sulfate
과망가니즈산 칼륨 - 위키백과, 우리 모두의 백과사전 (wikipedia.org)
https://msds.kosha.or.kr/kcic/msdssearchMsds.do
화학반응속도론, 영차반응, 일차반응, 이차반응, Beer-Lambert법칙, 반응속도식
Raymand Chang, Kenneth A. Goldsloy, [레이먼드 창의 일반화학 제 11판,사이플러스]
p.539,542,544,546,549-550,554,556-55