일반화학실험 예비레포트 A+ 여러 가지 수화물

소개글

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목차

1. 실험목표
2. 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 문제

본문내용

실험목표

1. 수화물의 특징을 이용하여 여러 화합물 중 수화물을 구별해본다.

2. 수화물의 하나인 K3[Fe(C2O4)3] ‧ 3H2O을 합성해 본다.

이론

1. 수화물: 이온성의 분자가 정수 또는 반정수의 물 분자들과 일정한 조성비를 가지고 형성된 무기 화합물, 수화물이 물을 잃거나 물과 결합하는 것은 완전히 가역적이다. 수화물 K3[Fe(C2O4)3] ‧ 3H2O에서 ‘‧’ 은 물 분자들이 일정한 비를 가지고 결합하고 있음을 나타낸다. 이 결합은 공유 결합이나 이온 결합보다 훨씬 약한 결합이다.

2. 풍해: 대기 중에 놓아두면 물을 잃어버리는 수화물로 공기 중에 방치하면 서서히 결정 수를 상실하고 분말로 변한다.

● Hygroscopic: 공기 중의 수분을 흡수하는 화합물로 풍해와 반대되는 개념이다.

● 조해: 공기 중의 수분을 많이 흡수하여 그 물에 용해되는 화합물로 이는 고체의 수증기압이 공기 중의 수증기압보다 작을 때 일어난다.

3. K3[Fe(C2O4)3] ‧ 3H2O 합성
- 반응식
FeCl3 + 3K2C2O4 + xH2O → K3Fe(C2O4)3 ‧ 3H2O + 3K+ + 3Cl- + yH2O

K3Fe(C2O4)3는 0℃의 차가운 물에는 거의 용해되지 않지만, 뜨거운 물에서는 잘 용해되므로 큰 결정을 얻기가 쉽다.

● 수득률: 반응 물질이 완전히 반응하였을 때 기대되는 생성 물질의 양을 100으로 보았을 때 실제 생성된 물질의 양을 그 반응의 수득률이라고 한다.

- 수득률이 100%가 나오지 않는 이유
1. 반응이 도중에서 평형상태에 이르렀기 때문이다.
2. 반응시간이 부족했기 때문이다.
3. 부반응이 일어나 목적 물질 이외의 물질을 생성했기 때문이다.
4. 기술적으로 취득하기가 곤란했기 때문이다.

참고 자료

없음