[화공기초실험]염화칼슘의 용해열

소개글

"[화공기초실험]염화칼슘의 용해열"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 장치
4. 실험 방법
5. 실험 결과 및 토의
6. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
가. 간단하게 만든 열량계로 염화칼슘(CaCl _{2})의 용해열을 측정한다.

2. 실험 이론 및 원리
가. 실험 요약
물의 열용량, 비커 열용량, 온도계 열용량, 염화칼슘 넣기 전후 온도 차이와 염화칼슘 몰수를 구하여 염화칼슘의 용해열을 측정한다.

나. 용해열[heat of dissolution, 溶解熱]
물질은 용해할 때 항상 열의 출입이 따른다. 화학반응에서 방출 또는 흡수되는 열을 반응열(heat of reaction)이라고 하고, 열이 방출되는 반응을 발열반응(exothermic reaction), 열이 흡수되는 반응을 흡열반응(endothermic reaction)이라고 한다. 특히 물질 1㏖을 용매에 녹일 때 출입하는 열을 용해열이라고 한다.

다. 역사적 배경
1) 용해열은 용해에 의한 엔탈피 변화와 같다.
‘열’은 일정한 압력에서 반응(변화)이 일어날 때, 반응 전후의 온도를 갖게 하기 위하여 계가 흡수하거나 방출하는 열(에너지)을 의미한다. 이와 같은 열을 다른 말로 엔탈피(enthalpy: H)라 부른다.

참고 자료

화학안전기초실험 (용해열의 측정) p.35∼40