소개글
"A+ 알코올반응 예비보고서 중앙대학교 일반화학실험"에 대한 내용입니다.
목차
1. 실험 제목
2. 실험 일자
3. 실험 목적
4. 실험 이론
1) 알코올(Alcohol)
2) 알코올의 특징
3) 알코올의 분류
4) 알코올의 명명법
5) 알코올의 차수
6) 알코올의 산화
7) Haloform 반응(Iodoform 실험)
8) Lucas 실험
9) 에스테르화 반응
5. 기구 및 시약
1) 기구
2) 시약
6. 실험 방법
1) 산화반응
2) Haloform 반응(Iodoform 실험)
3) Lucas 실험
7. 실험 시 주의 사항
본문내용
1. 실험 제목 : 알코올반응
2. 실험 일자 : 2022년 4월 6일 수요일 7,8교시
3. 실험 목적 : 알코올의 정의와 특성을 이해하고 산화반응을 통해 1차, 2차, 3차 알코올을 구분한다. Haloform 반응(lodoform 실험)을 통해 메탄올과 에탄올을 구분하 고, 1-butanol과 2-butanol을 구분한다. Lucas 실험을 통해 1차, 2차, 3차 알코올을 구분한다.
4. 실험 이론
1) 알코올(Alcohol)
화학에서 알코올은 하이드록시기(-OH)가 포화 탄소 원자에 결합한 유기 화합물을 말한 다. 분자량이 작은 알코올은 상온에서 액체 상태로 존재하며, 분자량이 커질수록 녹는점 이 높아져 분자량이 큰 알코올은 고체로 존재하기도 한다. 이는 1차 알코올, 2차 알코올, 3차 알코올로 구분할 수 있다. 일반식은 ROH이고, 지방족 탄화수소의 수소원자가 하이드 록시기(-OH)로 치환된 화합물이다.
2) 알코올의 특징
액성은 중성에 가까운 아주 약한 산성이다. 알코올은 극성을 띤다. 극성을 띠는 이유는 하이드록시기(-OH) 때문이다. 알코올의 하이드록시기는 물에 잘 녹게 해주지만, 탄소원자 로 이루어진 사슬은 물 분자를 거부한다, 따라서 탄소의 수가 적은 분자는 하이드록시기 의 영향이 우세하여 친수성이고, 탄소의 수가 많은 분자는 물에 녹는 양이 적거나 소수성 이다.
- 수소결합: 분자량이 비슷한 다른 탄화수소에 비해 녹는점과 끓는점이 높다.
- 친수성: 수산기를 갖고 있어 분자량이 작은 알코올을ㄴ 극성이 큰 편에 속해 물에 잘 녹는다,
3) 알코올의 분류
- 하이드록시기 수에 따른 분류
: 탄소원자에 결합하는 하이드록시기(-OH)의 수에 따라 1가 알코올, 2가 알코올, 3가 알코올로 분류한다.
- 알킬기 수에 따른 분류
: 하이드록시기(-OH)가 붙은 탄소원자에 결합된 알킬기(R)의 수로 분류한다. 하이드록시기(-OH)가 1차 탄소원자에 결합하여..
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참고 자료
위키백과 ‘알코올’ 검색
(https://ko.wikipedia.org/wiki/알코올, 2022. 04. 06)
김성근, 『화학의 미스터리: 엔트로피, 주기율표와 분자운동, 분자 관람 그리고 나노』, 반니 (2020), 24page
생화학분자생물학회, 『생화학백과』, 생화학분자생물학회(2019), 316page
생화학분자생물학회, 『생화학백과』, 생화학분자생물학회(2019), 317page
화학용어사전편찬회, 『화학용어사전』, 일진사(2017), 418page
위키백과 ‘Haloform 반응’ 검색
(https://en.wikipedia.org/wiki/Haloform 반응, 2022. 04. 06.)
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(https://en.wikipedia.org/wiki/Lucas 반응, 2022. 04. 06.)
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위키백과 ‘1-butanol’ 검색
(https://en.wikipedia.org/wiki/1-butanol, 2022. 04. 06.)
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안전보건공단 MSDS ’메탄올’ 검색
(http://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/kcic/msdssearchMsds.do)
안전보건공단 MSDS ‘에탄올’ 검색
(http://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/kcic/msdssearchMsds.do)
안전보건공단 MSDS ’증류수’ 검색
(http://msds.kosha.or.kr/MSDSInfo/kcic/msdssearchMsds.do)