[일반화학실험 A+ 1등 레포트] 실험 16. 어는점 내림에 의한 분자량 결정 실험 결과보고서

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최초 등록일
2021.07.14
최종 저작일
2020.09
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소개글

"[일반화학실험 A+ 1등 레포트] 실험 16. 어는점 내림에 의한 분자량 결정 실험 결과보고서"에 대한 자료입니다

이공계열 4.5 만점 수석 학생의 보고서입니다.
각 실험에 대한 결과와 실험 후에 생각해 보아야 하는 결과 보고서의 문제에 대한 답안이 자세하게 적혀있습니다.
약 네 장의 실험에 대한 고찰이 작성되어 있습니다.

목차

1. 실험 데이터 및 처리
1) Part I: 순수한 lauric acid의 어는점
2) Part II: lauric acid 혼합용액의 어는점
3) Part III: 미지시료의 분자량

2. 실험 결과에 대한 고찰

3. 다음의 질문에 답하시오
1) 순수한 물질은 어느 동안 온도가 일정하다. 그러나 용액은 어는 동안 왜 온도가 계속 감소하는가?
2) 자동차 부동액에 사용되는 ethylene glycol 1 몰랄 수용액의 어는점은 약 -2 ℃이고, NaCl 1 몰랄 수용액의 어는점은 약 -4 ℃ 이다. 이 차이를 설명하라.
3) 바닷물의 염분의 농도는 보통 35‰ [퍼밀(per mil), 천분율] 정도이다. 바닷물의 염분 조성은 모두 NaCl로 이루어져 있다고 가정하고, 바닷물의 어는점 내림을 구하라. 바닷물의 어는점 내림은 추운 겨울에도 바닷물이 얼지 않는 이유를 설명할 수 있는가?
4) Part IV에서 비누는 어떠한 반응을 통하여 만들어진 것인가?

본문내용

실험 데이터 및 처리

Part I: 순수한 lauric acid의 어는점

1. 사용한 lauric acid의 무게: __________________ g

2. 수집한 온도 데이터로부터 순수한 lauric acid의 어는점을 결정한다. 어는점은 온도 그래프에서 온도가 거의 일정한 부분의 평균 온도를 사용한다.

(온도 그래프 첨부)

- 어는 점 구하는 과정

Lauric acid의 어는점:

Part II: lauric acid 혼합용액의 어는점

1. 수집한 온도 데이터로부터 lauric acid 혼합용액(1)의 어는점을 결정한다. 혼합용액이 어는 동안 온도는 계속하여 감소하므로, 혼합용액의 어는점은 아래의 그림에서와 같이 두 직선이 교차하는 온도로 결정한다.

(온도 그래프)

- 어는 점 구하는 과정

2. 같은 방법으로 lauric acid 혼합용액(2)의 어는점을 결정한다.

(온도 그래프)

- 어는 점 구하는 과정

3. Lauric acid + benzoic acid 혼합용액에서 benzoic acid의 몰랄농도(m)를 구하고, 이와 어는점 내림(ΔTf)으로부터 lauric acid의 어는점 내림 상수(Kf)를 구한다.


- 몰랄농도(m) 계산 과정

ⅰ) 혼합용액(1)의 benzoic acid 몰랄농도 (m)

ⅱ) 혼합용액(2)의 benzoic acid 몰랄농도 (m)

- 어는점 내림() 계산 과정

ⅰ) 혼합용액(1)의 benzoic acid 어는점 내림

ⅱ) 혼합용액(2)의 benzoic acid 어는점 내림

- Lauric acid의 계산과정

ⅰ) 혼합용액(1)의 benzoic acid 기준으로 계산한 Lauric acid의

ⅱ) 혼합용액(2)의 benzoic acid 기준으로 계산한 Lauric acid의

참고 자료

일반화학, Steven S. Zumdahl, Cengage, 2018, 556쪽
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