화학및실험 몰질량 측정 결과레포트

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목차

1. 서 론
(1) 실험 목적
(2) 이론 및 원리

2. 실 험
(1) 실험 도구 및 시약
(2) 실험 방법
(3) 실험시주의사항
(4) 실험 결과
(5) 고찰

3. 결 론

본문내용

(1) 실험 목적
- 이상기체 상태방정식을 이용하여 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 측정한다.
- 미지의 액체시료의 몰질량을 측정해봄으로써 이상기체 상태방정식 및 상변화에 대한 이해를 높인다.

(2) 이론 및 원리
· 원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵기 때문에 상대적인 방법을 이용해서 측정함.
ㄴ 상대적인 방법 : 질량수 12인 탄소의 원자 몰 질량을 12라고 정의하고(여기서 몰 질량이란 분자 1몰당 질량을 나타내는 양으로써 분자량이라고도 함), 이 동위원소 12g에 들어있는 탄소원자의 수를 아보가드로 수라고 하며, 아보가드로 수 만큼의 원자 또는 분자를 1몰이라고 정의한다. 따라서 분자의 몰질량도 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소원자 1몰의 질량과 비교하여 결정한다.
· 가장 간단하게 몰 질량을 측정할 수 있는 방법은 이상기체의 상태 방정식.
ㄴ 대부분의 기체는 상온, 상압에서 이상기체 상태 방정식을 만족하기 때문에 기체의 부피, 온도, 압력과 함께 용기를 가득 채우는데 필요한 몰의 질량 W를 측정하면 이상기체 상태 방정식으로부터 몰질량 M을 구할 수 있다.
· 이 실험에서는 액체를 가열해 기화시켜 일정한 부피를 가진 플라스크의 내부를 기체로 채운 다음에 플라스크를 다시 냉각시켜 액체로 만든 다음에 질량을 측정하는 방법을 사용한다.

※ 이상기체의 상태방정식 : 이상기체의 압력과 체적 및 온도 사이의 관계를 나타낸 방정식
이상기체 : 이상기체의 법칙을 따르는 기체를 말함. 구성 분자들이 모두 동일하며 분자의
부피가 0이고, 분자끼리의 상호작용이 없는 가상적인 기체. 실제의 기체들은 충분히 낮은 압력과 높은 온도에서 이상기체와 비슷하게 움직임.
기화 : 액체가 열에너지를 흡수하여 기체로 변하는 현상.

① 몰(mol)
몰은 원자, 분자, 이온, 전자(electron), 광자(photon) 등 물질의 양 혹은 수를 나타내는 국제단위계(SI)의 기본 단위이고 기호는 '몰(mol)'을 사용한다.

참고 자료

화학백과, “몰”/2020.04.11 https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5662837&cid=62802&categoryId=62802
물리학백과, "이상 기체"/2020.04.11 https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=3537186&cid=60217&categoryId=60217
화학백과, "이상 기체 상태 방정식"/2020.04.11 https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5662960&cid=62802&categoryId=62802
두산백과, "에탄올"/2020.04.11 https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1125541&cid=40942&categoryId=32273
일반화학과 일반화학실험, “물질량의 측정 예비보고서”/2020.04.12 https://m.blog.naver.com/PostView.nhn?blogId=geen1&logNo=50171223532&proxyRe ferer=https:%2F%2Fwww.google.com%2F