화학전지실험과 금속 간 산화환원 반응, Nernst equation 결과보고서(2)

소개글

"화학전지실험과 금속 간 산화환원 반응, Nernst equation 결과보고서(2)"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험방법
3. 실험결과
4. 조별토의
5. 참고문헌

본문내용

1. 금속의 이온화 경향과 표준환원전위의 상관관계를 논하시오.
- 금속의 이온화 경향 순은 Zn> Fe> Cu로 이온화 경향이 크다는 것은 반응성이 큰 것이고 그 말은 산화되기 쉽다는 것이다. 표준 환원전위 값은 양일수록 수소 이온보다 쉽게 환원되고, 환원전위 값이 음일수록 산화가 잘 된다. 즉 금속의 이온화 경향이 크다는 것은 표준환원전위값이 낮다는 상관관계를 나타낸다.

<중 략>

4. 염다리를 만들 수 있는 전해질의 조건 세가지 이상 논하시오.
1. 전지 반응과 무관한 이온으로 구성되어야 한다.
2. 양전하와 음전하의 전도성이 비슷하고, 따라서 둘이 비슷한 이동 속도를 가져야 한다.
3. 전기가 잘 통하고 이동도가 변하지 않는 것이 좋다.

참고 자료

김기향/ "산화-환원 개념과 정의에 관한 연구." /국내석사학위논문 한국교원대학교 교육대학원/ 2016. / p 4~12
이지영. /"다니엘 전지에서 염다리의 역할에 대한 연구." /국내석사학위논문 전남대학교/ 2018./ p20~24/