일반화학실험) 반응열과 헤스의 법칙 결과레포트

목차

1. 실험결과
2. 고찰

본문내용

실험결과
-반응 1 : NaOH(s) + H+(aq) + Cl-(aq)  H2O(l) + Na+(aq) + Cl-(aq) (△H1)

100 mL 비커의 무게 W1(g)
73.23
0.25 M HCl 의 온도 T1(℃)
20℃
NaOH 의 무게 (g)
0.500
상승한 최고온도 T2(℃)
24℃
비커 + 용액의 무게 W2(g)
124.44
용액의 무게 W3 = W2 - W1
51.21
온도변화 △T = T2- T1
4℃
비커에 의해 흡수된 열량 (J)
246.053
용액에 의해 흡수된 열량 (J)
856.231
반응 1에서 방출된 열량 (J)
1102.284
NaOH 몰 수 (mol)
0.012
NaOH 1 몰당 반응열 △H1 (J/mol)
-91857

< 중 략 >

고찰
화학 변화에서 압력을 일정하게 유지하면서 열의 출입을 측정하는 일정 압력열량계를 이용하면 열 qp, 즉 엔탈피변화(ΔH)를 결정할 수 있다. 실험실의 일정한 대기압 조건에서 화학반응이나 화학 변화를 관찰하는 경우가 여기에 해당한다.

참고 자료

https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5663191&cid=62802&categoryId=62802
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5663029&cid=62802&categoryId=62802 / 화학백과/ 대한화학회
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1115409&cid=40942&categoryId=32260/ 두산백과