구리도금실험 결과보고서

소개글

화학야금실험 중 구리도금실험 결과보고서입니다.

목차

1. 서론
2. 실험방법
3. 결과 및 논의
4. 결론
5. 참고문헌

본문내용

전기도금은 다양한 산업에서 기능적 용도와 장식적 용도로 사용되고 있으며, 그것은 사물의 가치를 높이거나 외관을 개선시킬 수 있다. 예를 들어 보석은 금도금이 되는 경우가 많고 은기류는 보다 저렴한 금속에 은을 도금하여 만들 수 있다. 이 기술은 은도금 식기류에 사용된다. 아연이나 주석으로 도금하면 부식을 방지할 수 있고 강철로 된 자동차 범퍼의 경우 니켈과 크롬으로 순서대로 도금함으로써 단단하게 만들 수 있다.(3)
보통 금, 은, 구리와 같이 대체적으로 이온화 경향이 작고 반응성이 낮아 안정적인 금속을 사용한다. (+)극에는 반응성이 더 큰 금속을 연결하고, (-)극에는 반응성이 더 작은 금속을 연결하여 전류를 흘려주면 (+)극에서는 금속의 산화반응이 일어나서 (+)극에 연결된 금속이 전해액 속으로 이온화되어 유입되며 (-)극에서는 환원반응이 일어나서 (+)극에서 산화된 금속이 전자를 받아 금속으로 다시 환원된다.(3)
전기 도금이란 전기분해의 원리를 이용하여 물체의 표면을 다른 금속의 얇은 막으로 덮어씌우는 방법으로 물질의 표면을 매끄럽게 하고, 쉽게 닳거나 부식되지 않도록 보호하는 것이다.(3)
일반적인 전기분해에서는 백금(Pt)이나 탄소(C)를 전극으로 사용하지만, 전기도금에서는 도금할 물체를 음극으로, 덮어 씌울속을 양극으로 사용한다. 두 전극을 전해질용액에 담그고 직류전원장치를 연결하면 전기도금이 시작된다. 이때 전해질용액은 덮어 씌울 금속을 이온으로 포함한 용액을 사용한다.
예를 들어 숟가락에 은도금을 할 때, 숟가락을 음극으로 사용하고 깨끗한 은판을 양극으로 사용한다. 그리고 AgNO3 용액이나 K[Ag(CN)2]용액과같이 Ag+를 포함하는 용액에 두 전극을 담근다. 그 후 직류전원장치를 연결하면, 양극인 은판에서 산화반응이 일어나 Ag+와 전자(e-)가 만들어진다. Ag+는 전해질 용액에 녹고 전자는 전선을 타고 음극으로 이동한다.

참고 자료

[네이버 지식백과] 전기도금 [electroplating, 電氣鍍金] (두산백과)
동아대학교 신소재공학과 화학야금실험pH측정 및 구리도금
[네이버 지식백과]전기 도금 [電氣鍍金] (Basic 고교생을 위한 화학 용어사전, 2002. 9. 30., 서인호)