평형상수 실험보고서

목차

1.실험 제목
2.실험 목적
3.실험 이론 및 원리
4.실험 기구 및 시약
5.실험방법
6.실험 용액 만들기
7.실험 결과
8.평형 상수 K 값 구하기
9.고찰 및 토의

본문내용

실험 제목 :　평형 상수

실험 목적
-화학반응이 평형상태에 도달했을 때 즉, 물과 사염화탄소에 분배되는 I- , I2 , I3- 의 분배계수를 사용하여 수용액 중에서의 각 화학종의 농도를 결정함으로써 평형상수를 계산, 구할 수 있다.

실험 이론 및 원리
-평형상수(equilibrium constant) : 화학반응에서 반응계와 생성계와의 양적(量的) 관계를 나타내는 상수이다. 이 반응이 평형 상태에 도달했을 때, 반응 속도 식에서 반응 차수와 계수가 같은 경우에는 정반응의 속도와 역반응의 속도는 같다. 따라서 다음의 식이 성립한다. 이때 생성 물질과 반응물질의 비를 나타내는 K를 "평형 상수"라고 한다.
이 반응이 평형에 도달했을 때의 각 화학종들의 농도를 각각 [A] [B] [C] 및 [D]로 표시하면 그 평형상수는 다음과 같이 나타낼 수 있다.
K값이 크면 ➩ 생성물질의 농도 > 반응물질의 농도 : 반응물질이 생성물질로 변화
K값이 작으면 ➩ 생성물질의 농도 < 반응물질의 농도 : 반응물질이 그대로 남아 있다.
-평형 상태 : 일반적으로 대부분의 화학반응은 일정시간이 지나면 생성물(들)과 반응물(들)이 더 이상 증가하지도 감소하지도 않는 상태가 된다. 이러한 상태를 화학에서는 평형상태라 한다.
이러한 평형상태에서는 생성물(들)과 반응물(들)의 농도의 비는 일정한 값을 갖게 되고, 온도에 영향을 받는다. 본 실험에서는 요오드화이온(I⁻)이 요오드분자(I₂)와 반응하여 삼 요오드화이온(I₃⁻)을 형성하는 반응의 평형상수를 산화-환원 적정법을 이용하여 결정하고자 한다. 고체 요오드는 물에는 잘 녹지 않으나 요오드화이온을 함유한 수용액에서는 잘 녹는데, 이것은 다음과 같은 화학반응에 의하여 가용성의 삼요오드화이온(I₃⁻)이 생성되기 때문이다.

참고 자료

없음