질산포타슘의 용해열 측정 결과보고서

목차

1. 실험 목적
2. 실험방법
3. 실험결과
4. 고찰 및 토의

본문내용

1.실험 목적
온도와 질산포타슘의 용해도의 관계를 파악하여 용해열을 계산하고, 반응의 자발성에 대해 알아본다.

2.실험방법
-1L 비커와 핫플레이트로 물 중탕을 준비한다.
-KNO3 4.00g, 5.00g, 6.00g, 7.00g, 8.00g을 측정하여 각각을 피펫, 눈금실린더를 이용하여 10.00mL 증류수에 녹인다.
-눈금실린더를 비커에 넣어 중탕하고, 완전히 녹았을 때 꺼내어 상온에서 온도계로 저어가며 식힌다.
-처음으로 KNO3 고체가 나타나는 온도 및 그때 용액의 부피를 기록한다.

3.실험결과
K_sp=[K^+ ][〖NO_3〗^- ]=〖[M]〗^2
1) 4.00g
결정은 23.0 ˚C에서 생겼고, 이때 용액의 부피는 11.1mL였다.

< 중 략 >

4. 고찰 및 토의
-반응의 자발성
반응의 자발성은 깁스 자유에너지로 알 수 있다.
∆G°=∆H°-T∆S°=-6.6kJ/mol<0, 따라서 질산칼륨의 용해반응은 자발적이다.
-오차의 원인
먼저 육안으로 관찰되는 결정이 나타나는 시점은 정확한 용액이 포화되는 시점과 일치하지 않는다. 따라서 이 때 측정한 온도 값에 오차가 생긴다.

참고 자료

없음