질산포타슘의 용해열 측정(고려대학교 화학실험 결과보고서)

소개글

안녕하세요~! '질산포타슘의 용해열 측정' 화학실험 결과레포트입니다. A+ 받은 레포트이니 믿고 이용해 주세요~!

목차

I. Calculation & Analysis
1. KNO3의 몰수(mol) 계산
2. 1/T(K^-1) 계산
3. 몰농도(M) 계산
4. Ksp 계산
5. ln K계산
6. x축을 1/T , y축을 ln K로 한 그래프 그리기
(1) △H0구하기
(2) △S0구하기
(3) △G0구하기

II. Conclusions

III. Discussion

IV. Reference

본문내용

본 실험에서는 질산포타슘(KNO _{3})의 온도에 따른 용해도 변화를 측정하여 용해열(TRIANGLE H DEG ), TRIANGLE S DEG , 그리고 TRIANGLE G DEG 를 구해보았다. 1/T를 x축, ln K를 y축으로 한 그래프의 기울기를 통해 구한 TRIANGLE H DEG 는 계산 결과 36.8 kJ/mol이 나왔고, 이론값 37.2 kJ/mol 과의 오차율이 1%가 나왔다. 오차가 생긴 이유를 생각해 보았는데, 질산포타슘 고체를 눈금 실린더에 털어 넣는 과정에서 실수로 조금 흘린 것, 유효숫자를 고려하여 계산을 하다 보니 정확한 수치를 대입하지 못한 것 등이 있을 수 있겠다고 생각해 보았다. TRIANGLE H DEG 가 양의 값임을 통해 질산 포타슘의 용해 반응은 흡열 반응이라는 사실을 확인할 수 있었다.

그리고 1/T과 ln K를 각각 x축, y축으로 도시한 그래프를 통해 TRIANGLE H DEG ,TRIANGLE S DEG ,TRIANGLE G DEG 를 구하였는데, TRIANGLE G DEG 의 부호를 통해 질산포타슘의 용해 반응이 자발적인지 비자발적인지를 예상해보았다. 결론부터 말하자면, 일반적으로 널리 알려진 결과와는 반대의 실험 결과가 나왔다. 실제 질산포타슘의 용해 반응은 비자발적 반응(TRIANGLE G DEG >0)이라고 알려져 있다.

참고 자료

용해도 곡선 그래프 – 고려대학교 교양화학실 실험 5강 강의자료 ppt
https://ywpop.tistory.com/3670
좋은 습관, 염화칼슘()의 용해열 측정, 2015.06.27.