열역학 엔트로피

저작시기 2014.06 |등록일 2015.04.18 파워포인트파일MS 파워포인트 (pptx) | 22페이지 | 가격 700원
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목차

1. 엔트로피
2. 엔트로피 증가의 원리
3. 순수물질의 엔트로피 변화
4. 등 엔트로피 과정
5. 엔트로피를 포함한 상태 선도

본문내용

7.1 엔트로피
가. 물질의 성질과 엔트로피의 정의
엔트로피 란 ? : 기체의 압력을 분자 알맹이가 벽을 때리고 튀어나오는 사이에 전달되는 운동량으로 이해하고, 온도를 분자운동의 크기와 연관시킬 수 있었던 미시적 관점에서 보면 엔트로피는 분자수준 혼돈의 정도 (分子水準 混沌程度: degree of molecular chaos)를 나타내 주는 값이다.

에너지와 엔트로피
엔트로피는 에너지와 같이 물질이 갖고 있는 성질이며, 그 물질의 질량에 따라 결정되는 종량적 물성이다.
에너지를 정의할 때 거시적인 열역학 제 1법칙으로 부터로 보는 관점
(1) 미시적인 분자 수준의 전위 에너지, 회전 및 진동에너지 그리고 전자 에너지 등의 합으로 표현하는 방법

<중 략>

03 순수 물질의 엔트로피 변화
엔트로피는 상대량이며, 따라서 계의 상태가 정해지면 계의 엔트로피 값도 정해진다.
물질의 엔트로피 변화는 다른 상태량을 사용하여 엔트로피를 정의하는 관계식으로부터 표현될 수 있다. 일반적으로 이 관계식은 너무 복잡하여, 손쉽게 계산할 수 없다. 그러므로 물질의 엔트로피는 적절한 기준상태를 정하고, 측정할 수 있는 상태량으로부터 계산하여 구하며, 그 결과는 다음 페이지의 그림과 같이 나타낸다.

참고 자료

없음
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