7.Title. 촉매에 의한 MnSo4의 산화

목차

1.Title
2.Introduction
3.Principle&Theory
4.Apparatus&Reagents
5.Procedure
6.Result
7.Discussion & Feeling

본문내용

2.Introduction : MnSO₄와 K₂S₂O₈의 반응을 살펴보고 질산은 촉매를 넣어주었을 때의 정반응과 활성화 에너지에 도달할 수 있게 하는 가열 반응의 반응 속도를 비교해 보고 촉매의 역할을 알아본다.

3.Principle & Theory
①촉매
화학반응에 있어서 반응물질 이외의 것으로 스스로는 반응의 전후에 있어서 화학적인 하등의 변화를 일으키지 않고 그 반응 속도를 변화시키는 물질이고 촉매가 작용하는 기작은 화학반응 종류에 따라 다르지만 모든 촉매는 반응 경로 즉, 반응 메커니즘을 마련해주는 기능을 가진다.
→생물체 내의 효소는 대표적인 생체 촉매

<중 략>

4. Apparatus & Reagents
0.2M AgNO₃(질산은)용액, MnSO₄, K₂S₂O₈, 시험관 2개, 메스실린더, 가열기

5.Procedure
①MnSO₄ 0.5g을 두 개의 시험관에 각각 넣고 15ml의 물을 넣고 녹인다.
②각 시험관에 K₂S₂O₈의 결정을 조금 가한다.
③첫 번째 시험관에 질산은 수용액을 몇 방울 가하고 두 시험관 모두 잘 섞어준다. (첫 번째 시험관에서 일어나는 색깔의 변화를 관찰.)

<중 략>

이번 실험에서는 MnSO₄와 K₂S₂O₈의 반응을 살펴보고 질산은 촉매를 넣어주었을 때의 정반응과 활성화 에너지에 도달할 수 있게 하는 가열 반응의 반응 속도를 비교해 보고 촉매의 역할을 알아보는 실험 이였다.
먼저 황산망간을 두 개의 시험관에 넣고 녹인 다음 각 시험관에 과 황화칼륨의 결정을 조금 가하는데 우리 조는 작은 2숟가락씩 넣어 주었다. 결정이라 잘 녹지 않아서 유리막대로 계속 저어 주었다.

참고 자료

없음