질산 포타슘의 용해도

목차

1.Title
2.Introduction
3.Principle&Theory
4.Apparatus&Reagents
5.Procedure
6.Result
7.Discussion&Feeling
출처

본문내용

2.Introduction
온도에 따른 용해도의 변화를 살펴보고 용해열을 구한다음 용해도 차이를 이용해서 오염된 물질의 순도를 높이는 방법을 알아본다.

3.Principle&Theory
①화학평형
-일정한 온도에서 시간이 흐르면 반응물이나 생성물의 초기농도에 관계없이 더 이상 겉보기 농도에 변화가 없는 상태.
이러한 현상이 나타나는 원인은 반응물이 생성물로 전화되는 정반응의 속도와 생성물이 반응물로 전환되는 역반응의 속도가 같기 때문이다. 따라서 평행상태는 정지된 것이 아니라 두 반응의 속도가 같은 상태이다.
*가역적 반응의 식 aA+bB ⇔ cC+dD
-반응계가 평형에 도달하면 외부 조건이 변화하지 않는 한 그 이상의 변화는 없으며, 외부 조건의 변화에 의한 평형의 이동은 르샤틀리에의 원리를 적용하여 예측할 수 있다.
즉, 평형상태에 있는 계에 압력을 가하면 평형은 이 압력을 감소시키는 방향으로 이동한다.
※르 샤틀리에의 원리
‘화학 평형 상태의 화학계에서 농도, 온도, 부피, 부분 압력 등이 변화할 때, 화학 평형은 변화를 가능한 상쇄시키는 방향으로 움직여 새로운 화학 평형 상태를 형성한다.’
화학 평형 상태 물질의 외부 조건을 변화시켰을 때, 어떤 반응이 일어날 지 예측하는데 사용.

<중 략>

1)큰 시험관에 증류수 10mL를 넣고 KNO3, 4g을 정확하게 재서 함께 넣은 후에 고체가 완전히 녹을 때까지 서서히 가열한다. 용액이 끓지 않도록 조심해야 한다.
2)온도계를 시험관에 넣고 조금씩 저어주면서 식힌다. 고체가 처음으로 나타나기 시작하는 온도를 기록한다.
3)KNO3, 8g,12g,16g 으로 같은 실험을 반복한다.
4)조교에게 질산 구리 (Cu(NO3)2)로 오염된 시료 10g을 받는다.
5)오염된 시료의 75%가 KNO3라고 생각하고 75℃에서 시료를 완전히 녹이기 위해서 필요한 물의 양을 계산한다.
6)100mL 비커에 오염된 시료를 넣고, 5)에서 계산한 양만큼의 물을 넣은 후에 시계접시로 비커를 덮고 서서히 가열해서 시료를 녹인다.

참고 자료

일반 화학 실험-대한 화학회 (p.167~173)
http://blog.naver.com/leesaehe1004/150104242622
http://bluedevil24.blog.me/60018744733