N/10 염산표준액의 조제와 표정

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최초 등록일: 2003.03.29
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실험목적:
이번 실험은 N/10 진한염산을 일정 농도의 N/10 탄산나트륨과 적정 시킨 후 분석물의 농도 또는 질량을 정확히 계산 후 염산의 농도를 구한다. 반응물과 생성물 사이의 화학량론을 이해하고, 몰 및 당량에 대한 개념을 잘 적용하는 것이 필요하다.

이론:

*브뢴스테드-로우리(Bronsted-Lowry)의 산-염기 이론
산(acid): 수소 이온을 내놓을 수 있는 물질
ex) CH₃COOH, HCl, H₂SO₄,
염기(base): 수소 이온을 받아들일 수 있는 물질
ex) NaOH, NH₄

*중화 적정 (= 산염기 적정)

산과 염기의 중화 반응은 매우 빠르고 화학 양론적으로 일어나기 때문에 중화 반응을 이용해서 수용액 속에 녹아있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아낼 수 있다. 적정에서는 뷰렛을 이용한다. 염산이 들어있는 수용액에 수산화 나트륨 수용액을 조금씩 넣어주면 용액의 pH가 변한다. 즉, 수산화 나트륨을 넣기 전에는 용액이 강한 산성을 나타내다가 용액에 들어있는 염산의 양과 정확하게 같은 양의 수산화 나트륨을 넣어주면 pH가 7이 되고, 수산화 나트륨을 더 넣어주면 용액이 강한 염기성을 나타내게 된다.

참고 자료

분석화학 ,정기호, 자유아카데미
일반화학,일반화학 자유 연구회, 자유아카데미
http://uniweb.unitel.co.kr 적정곡선 그림

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