일반화학실험보고서, AgCl침전법을 통한 염화이온 정량

소개글

일반화학실험보고서입니다
많은 문헌 조사 후 작성했습니다
좋은 점수 받은 레포트니 유용하게 참고하세요ㅎㅎ

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 결과
4. 과제
5. 토의

본문내용

1. 실험 제목 : 앙금 생성 반응을 이용한 수용액 속의 (염화이온) 정량
2. 실험 목적 : 대부분의 물 속에는 염화이온()이 녹아있다. 녹아 있는 염화이온의 양을 확인하는 방법에는 은이온()을 첨가하여 염화이온과 앙금생성반응을 이용하는 방법이 있다.
3. 실험 결과
(1) 천일염의 순도 결정
사용한 천일염의 질량 : 0.2045 g
바탕 시험에 사용된 수용액의 부피 : 0.3 mL
적정에 사용한 천일염 수용액의 부피 : 25 mL
적정에 사용된 수용액의 부피 : 33.6 mL
⇒ 천일염의 함량 :
(2) 수돗물 속의 정량
적정에 사용한 수돗물의 부피 : 25 mL
적정에 사용된 수용액의 부피 : 1.4 mL
바탕 시험에 사용된 수용액의 부피 : 0.3 mL

<중 략>

적정반응은 (흰 앙금) 종말점 반응은 (붉은 색 앙금)이다. AgCl의 용해도가 Ag2CrO4의 용해도보다 낮기 때문에 AgCl이 먼저 침전되다가 Cl-가 없어지면 과량의 은이온이 Ag2CrO4를 형성해 Ag2CrO4가 침전된다. 이 때 Ag2CrO4 앙금이 붉은색이라 종말점을 알아볼 수 있는 것이다. 하지만 우리가 종말점에서 색변화가 있다는 것을 느낄 때 까지 표준용액이 더 들어가야 하며 이것은 양의 오차를 수반하게 된다. 즉 은이온은 먼저 염화이온과 반응하여 염화은 앙금이 만들어지는 반응이 계속 되다가 염화이온이 모두 제거되면 과량의 은이온이 이온과 반응하여 Ag2CrO4 앙금을 만든다. 이 때 Ag2CrO4앙금이 붉은색이라 종말점을 알아볼 수 있는 것이다. 하지만 우리가 종말점에서 색변화가 있다는 것을 느낄 때 까지 표준용액이 더 들어가야 하며 이것은 양의 오차를 수반하게 된다. 이 때문에 크롬산칼륨용액에 AgCl를 가하는 바탕시험을 해서 크롬산칼륨용액에 색변화가 있다는 걸 느낄 때까지 얼마나 표준용액이 들어가야 하는지 측정해 적정 시 사용된 표준용액 양을 보정해 주어야 한다.

참고 자료

없음