EDTA Titration of Ca2+ and Mg2+ in Natural Waters (천연수 중 Ca2+과 Mg2+의 EDTA 적정)

목차

1. 실험목적
2.실험원리
3.실험기구 및 시약
4.실험방법
5.실험결과

본문내용

1.실험목적 : 천연수에 들어있는 금속이온을 EDTA로 적정하여 전체 농도를 구한 다음 과 의 농도를 구할 수 있다.
2.실험원리 : 시냇물, 호수 및 해수 중에 가장 많이 들어 있는 다가 양이온은 과 이다. 이 실험에서는 EDTA와 반응할 수 있는 전체 금속이온의 농도를 구하며, 이것은 과 의 농도와 같다고 가정한다.
두 번째 실험에서는 센 염기로 Mg(OH)2를 침전시킨 다음 을 별도로 분석한다. 이 실험은 계절과 지역이 다른 천연수의 조성을 조사하는 프로젝트의 기초 자료가 될 수 있다.
킬레이트 : 중심 금속원자가 리간드(배위자)라고 하는 큰 분자에 달라붙어 고리구조를 이루고 있는 착화합물 또는 배위화합물을 말한다.
- 킬레이트 적정 : 금속이온이 킬레이트 시약과 반응하여 안정한 킬레이트 화합물을 생성하는 원리를 이용하여 금속이온과 킬레이트 표준용액을 반응시켜 금속이온을 정량하는 방법을 킬레이트 적정법이라고 하는데, 완충용액과 금속지시약 등을 필요로 한다.
- EDTA2Na의 특징 : 보통 pH가 증가할수록 EDTA의 해리가 잘 되어 금속이온과 착화합물을 더 많이 형성한다.
금속지시약 : 킬레이트 적정에서 당량점의 판정에 쓰이는 지시약. 금속이온과 결합할 때 색깔이 변하는 화합물이다.
- 에리오크롬 블랙 T 지시약 : pH6 이하 붉은색, pH7~11 푸른색, pH12 이상 주황색이고, 금속이온과 결합하면 붉은색을 나타낸다.
- 히드록시나프톨 블루 지시약 : EBT 지시약 보다 높은 pH에서 푸른색으로 존재하고, 금속이온과 결합하면 붉은 색을 나타낸다.
- 이번 실험에서 금속지시약을 사용하는 이유
이번 실험은 물이 함유하고 있는 과 의 농도를 측정하는 실험이다. 금속지시약은 금속이온과 결합하여 변색하기 때문에 이번 실험에서 금속지시약을 사용한다.

참고 자료

없음