[분석화학실험] 수돗물 중의 염화물 이온의 정량

목차

1. 실험목표
2. 실험이론
3. 기구 및 시약
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 고찰
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험목적
N/100 질산은 표준액을 사용하여 해수(또는 수돗물)중의 염화물 이온의 함유량[㎎/ℓ]구한다.

2. 실험이론
해수 중의 염화물 이온의 평균량은 18.98㎎/㎖이며 해수 1000g중에 녹아 있는 모든 염류의 무게를 g으로 나타낸 것을 염분(鹽分)이라 하며, 천분율(‰ per milli)로 나타낸다. 해수 중에 녹아 있는 염분은 약 34.5‰ 이다.

수돗물은 음료수를 비롯하여 광범위하게 생활용수 또는 산업용수로 사용되고 있다. 수도에 공급되는 물은 음용수 수질기순에 기초를 두고 수질기준이 염화물이온이 150㎎/ℓ이하로 정해져 있다.
자연수에는 염화물 이온이 상당히 적게 함유되어 있지만 이것은 대부분 지질에 관계있다. 암염층에 의한 것, 해안 근방에서 해수의 침류에 의한 것이다.
인간생활에 식염은 없어서는 안되므로, 이 때문에 가정폐수, 오수, 하수 및 산업폐수 중에도 염화물이온은 상당히 함유되어 있다. Cl-가 이와같은 이유로 증가한다면 물은 오염되었다는 것을 보여준다. Cl-은 이 의의로부터 오염의 한 개의 지표가 된다.
따라서 150㎎/ℓ(=ppm)이하에서도 Cl-량이 변화하는 경우에는 오염의 의문이 있으므로 주의를 요한다.
물의 소독에 사용되는 염소제는 환원되다면 Cl-로 된다. Cl-가 많은면 물의 맛을 짜게 하며, 철관 등의 부식을 촉진한다. 본 실험은 크롬산칼륨을 지시약으로 하는 방법(Mohr법)으로 실험한다.

참고 자료

분석화학실험 박승조 외 동화기술 p189-192 1993년
일반화학실험 전경수 외 동화기술 p211-213 1991년