예비5[1].물질의 분자량

소개글

물질의 분자량 구하기

목차

1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)
2. 용어정리

본문내용

1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)
1)실험원리
분자량
우리가 일상생활 속에서 혹은 실험실에서 접하게 되는 많은 물질들은 여러 가지의 분자들로 이루어져 있으며 그 분자들은 각각의 고유한 분자량을 가지고 있다. 분자란 기체 또는 용액에서 독립적으로 존재할 수 있는 물체의 최소입자 또는 둘 이상의 원자가 공유결합에 의해 연결된 물질의 단위이며, 분자량(Mw)이란 분자 1몰의 질량을 일컫는다. 분자를 형성할 수 없는 이온결합 화합물들은 화학식단위의 질량인 화학식량(Fw)을 사용한다.
분자량의 측정
어떤 물질의 분자량을 측정함으로써 그 물질의 분자 크기, 성분, 성질 등을 추측할 수 있다. 분자의 분자량을 측정하는 방법에는 어는점 강하법, 끓는점 상승법, 삼투압법, 비점도법, 기체 비중에 의한 방법 등 여러 가지가 있다. 그 중에서도 가장 간단하게 분자량을 측정하는 방법은 기체의 상태방정식을 이용하는 것이다. 대부분의 기체는 상온, 상압에서 이상기체 상태방정식을 만족하기 때문에 기체의 부피(V), 온도(Tk=Tc+273.15), 압력(P)과 함께 용기를 가득 채우고 있는 기체의 질량을 측정하면 이상기체 상태방정식(PV=nRT)으로부터 분자량을 계산할 수 있다. 이상기체 상태방정식에서 몰수 n은 질량을 분자량으로 나눈 값(n=m/Mw)이므로 아래 식을 이용하면 분자량을 구할 수 있다. 기체상수 R의 값은 0.082 atmL/Kmol, 또는8.314 J/Kmol을 단위에 따라 사용할 수 있다.
본 실험에서는 미지의 액체시료를 무게를 아는 플라스크에 넣고 증발시킨 후, 시료가 응축되도록 냉각시킨다. 응축된 시료와 플라스크의 무게를 측정하고 플라스크의 부피로부터 분자량을 계산하여 미지 시료가 무엇인지 확인한다.

참고 자료

없음